enlaces quimicos



Enlaces Químicos
Objetivo: Clasificar los enlaces químicos de las diferentes muestras en enlaces iónicos, covalente polar, covalente no polar y covalente coordinado.
Metodología a emplear: Se realizara lo siguiente;
*Armar el circuito que contiene un foco, terminales y una fuente de energía.
*Colocar los electrones dentro de cada una de las soluciones que este cerca, agitar.
*Conectarel sistema a la corriente eléctrica.
*Anotar sus observaciones y reacciones que se manifiestan en cada muestra.
NOTA: Limpiar los electrodos entre cada muestra con agua destilada y secar.
Materiales:
-Un circuito para electrolitos
-Vasos de precipitado
-Sustancias
-Agua destilada
-Cloruro férrico
-Nitrato de plomo
-Cloruro de magnesio
-Sal
-Azúcar
-Limón
-Vela
-Plástico
-Vidrio-Carbón
-Oro
-Plata
-Estaño
-Cobre
-Aluminio
-Acero
-Plomo

Introducción: En términos generales el propósito de esta práctica es, saber cuál de los materiales enlistados anteriormente conducen corriente eléctrica.
Desarrollo: A continuación describiré brevemente lo que paso con cada uno de los materiales cuando se les aplico la corriente eléctrica.
*Sal; No condujo corriente eléctrica.*Sal con agua; si conduce corriente.









Al momento de meter los cables con la electricidad la sal cambio de color como se observa en las imagenes:











*Sal en grano; si condece pero con agua.









* Azúcar; no conduce corriente electrica.









* Azúcar con agua; no conduce corriente.








*Calcio; nocondujo electricidad.










*Limon: no conduce la electricidad.








*Plomo; si condujo electricidad.









*Nitrato de plomo; no conduce electricidad.






*Hierro: si conduce electricidad.









*Cloruro de magnesio; poca conductividad.






*Cloruro ferrico; no es conductor.







*Carbon vegetal; si es conductor.A qui se observa que el carbon hasta se encendio por la energia electrica que se le aplico .





*Cobre; si es un buen conductor.








*Acero; si conduce electricidad.









*Carbon; no es conductor.








*Cera: no es un conductor.









*Oro: excelente conductor de electricidad.








*Aluminio; muy buenconductor de electricidad.










*Estaño; buen conductor.










*Plastico: no es conductor.














*Vidrio: no es conductor.







*Calcio; no es conductor.










Conclusion: Solo algunos metales son buenos conductores de electricidad como;el oro, la plata, el cobre, el estaño, el aluminio,son los mejores conductores entre otros.Marco teorico: Concepto de enlace quimico, enlace ionico, enlace covalente, enlace covalente polar, covalente no polar, enlace covalente coordinado.
Enlace químico
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.
 El enlace químico fuerte estáasociado en la transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos —que forman la mayor parte del ambiente físico que nos rodea— está unido por enlaces químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.
Las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados.Enlace iónico 
Enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción...