enlaces quimicos

Marco Teórico
Enlaces Químicos
Los átomos se unen entre sí para formar moléculas mediante fuerzas de enlace. Los tipos 
fundamentales de enlace son el iónico, el covalente y el metálico. A continuación se 
describen cada uno de los tipos de enlace y sus características principales. 
 
Tipos de Enlaces 
Enlace iónico El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de 
signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco 
electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es necesario que uno de los 
elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo, este tipo de enlace se suele producir 
entre un no metal (electronegativo) y un metal (electropositivo). 
 
Enlace covalente Lewis expuso la teoría de que todos los elementos tienen tendencia a conseguir 
configuración electrónica de gas noble (8 electrones en la última capa). Elementos situados a 
la derecha de la tabla periódica ( no metales ) consiguen dicha configuración por captura de 
electrones; elementos situados a la izquierda y en el centro de la tabla ( metales ), la consiguen por pérdida de electrones. De esta forma la combinación de un metal con un no 
metal se hace por enlace iónico; pero la combinación de no metales entre sí no puede tener 
lugar mediante este proceso de transferencia de electrones; por lo que Lewis supuso que 
debían compartirlos. 
 
Es posible también la formación de enlaces múltiples, o sea, la compartición de más de un par de electrones por una pareja de átomos. En otros casos, el par compartido es aportado 
por sólo uno de los átomos, formándose entonces un enlace que se llama coordinado o 
dativo. Se han encontrado compuestos covalentes en donde no se cumple la regla. Por 
ejemplo, en BCl3, el átomo de boro tiene seis electrones en la última capa, y en SF6, el 
átomo de azufre consigue hasta doce electrones. El enlace covalente polar es intermediado en su carácter entre un enlace covalente y un 
enlace iónico. Los enlaces covalentes polares se forman con átomos distintos con gran 
diferencia de electronegatividades. La molécula es eléctricamente neutra, pero no existe 
simetría entre las cargas eléctricas originando la polaridad, un extremo se caracteriza por ser 
electropositivo y el otro electronegativo. Los enlaces covalentes no polares(0 o menor que 0,04) se forman entre átomos iguales, no 
hay variación en el número de oxidación. Los átomos enlazados de esta forma tienen carga 
eléctrica neutra. 
 
Fuerzas intermoleculares 
A diferencia que sucede con los compuestos iónicos, en las sustancias covalentes existen 

moléculas individualizadas. Entre estas moléculas se dan fuerzas de cohesión o de Van der Waals, que debido a su debilidad, no pueden considerarse ya como fuerzas de enlace. Hay 
varios tipos de interacciones: Fuerzas de orientación (aparecen entre moléculas con 
momento dipolar diferente), fuerzas de inducción (ion o dipolo permanente producen en una 
molécula no polar una separación de cargas por el fenómeno de inducción electrostática) y 
fuerzas de dispersión (aparecen en tres moléculas no polares). 
 
ENLACE METÁLICO Los elementos metálicos sin combinar forman redes cristalinas con elevado índice de 
coordinación. Hay tres tipos de red cristalina metálica: cúbica centrada en las caras, con 
coordinación doce; cúbica centrada en el cuerpo, con coordinación ocho, y hexagonal 
compacta, con coordinación doce. Sin embargo, el número de electrones de valencia de cualquier átomo metálico es pequeño, en todo caso inferior al número de átomos que rodean 
a un dado, por lo cual no es posible suponer el establecimiento de tantos enlaces covalentes. 
 
En el enlace metálico, los átomos se transforman en iones y electrones, en lugar de pasar a 
un átomo adyacente, se desplazan alrededor de muchos átomos. Intuitivamente, la red ...