Enlaces Quimicos

Resumen de enlaces químicos
Los enlaces químicos son las fuerzas de atracción que mantienen unidos los átomos en las moléculas y los iones en los cristales. Los tipos de enlaces en una sustancia se deben en gran medida las propiedades físicas y químicas de la sustancia. Los enlaces químicos se relacionan con propiedades como la conductividad eléctrica, el punto de fusión, el punto de ebullicióny la solubilidad. Los enlaces iónicos se forman cuando se transfieren electrones y quedan cationes positivos y aniones negativos. Los átomos metálicos pierden electrones para llegar a ser gases nobles. Los átomos no metálicos se reducen para formar aniones. La regla del octeto es cuando los átomos no metálicos ganan electrones suficientes para completar un conjunto de 8 electrones de valencia.Enlaces iónicos
La atracción de fuerza entre iones de carga opuesta recibe el nombre de enlace iónico. Estos enlaces se forman por transferencia completa de electrones. Los compuestos con enlaces iónicos existe entre dos átomos cuando uno de ellos (X) pierde un electrón quedando cargado positivamente (X+), y el otro (Y) gana un electrón resultando ser cargado negativamente (Y-); éstos átomos seatraen por fuerzas electrostáticas y forman compuestos iónicos (X+;Y-).Todos los compuestos iónicos puros son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es liquido ni gaseoso. Las moléculas no son iónicas sino enlaces covalentes.
Enlaces covalentes
Los enlaces covalente son cuando se comparten uno, dos o tres pares de electrones entre átomos. Existen 3 tipos de enlaces covalentes: los sencillos,dobles o triples. En el sencillo un casa átomo comparte un electrón con otro átomo. El enlace coordinado ocurre cuando dos electrones del par compartido han sido donados por el mismo átomo.
Electronegatividad
La electronegatividad es la tendencia de un átomo en un enlace covalente a atraer hacia si los electrones compartidos. Los átomos de los elementos más electronegativos son los que ejercenmayor atracción sobre los electrones. Aumenta de izquierda a derecha y disminuye de arriba hacia abajo.
Enlaces covalentes polares
La distribución electrónica está perfectamente equilibrada entre átomos que ejercen atracciones equivalentes sobre los electrones. Los electrones son compartidos de modo desigual entre átomos de elemento diferentes.

Enlaces metalicos
Enlaces metálicos consiste eniones metálicos con carga positiva que forman una red tridimensional mientras que los electrones débilmente sujeto se desplazan libremente por todo el metal. En los enlaces químicos se encuentra el enlace covalente no polar que es entre dos átomos no metálicos idénticos, los covalentes polares que es entre dos átomos no metálicos diferentes y iónicos que es entre no metales y metales reactivos.Conductividad, solubilidad y otros indicios de los enlaces químicos.
Compuestos Iónicos
Los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente, tiene puntos de fusión altos y no conducen una corriente eléctrica en estado sólido, pero si cuando están fundidos en agua. Las moléculas tienen puntos de fusión bajos y son covalentes. Los compuestos moleculares son sólidos no conductores a temperaturaambiente.
Compuestos Moleculares
Las sustancias moleculares son las que se funden a una temperatura baja y es un sólido no conductor a temperatura ambiente. Esta moléculas tienen enlaces covalentes. Otra cosa es que una sustancia molecular no conduce corriente eléctrica cuando esta fundida o disuelta en un disolvente.
Formula de Lewis
Los pasos para escribir las fórmulas de Lewis son: 1. seescribe el símbolo del átomo central y los demás se distribuyen alrededor de este. 2. Se calcula el número total de electrones de valencia de los átomos. 3. Une al átomo central cada átomo por medio de un enlace sencillo, se distribuyen los electrones restantes para que quede un octeto en cada átomo, teniendo en cuenta de que hay excepciones como el hidrogeno. 4. A veces se requiere hacer uno o...