enlaces quimicos

NÚMERO DE OXIDACIÓN


Valencia: o número de valencia, es la medida de la cantidad de
enlaces químicos que forman los átomos de un elemento
químico.



Número de oxidación: representa el número de electrones que
cede o gana un elemento al combinarse con otro elemento para
formar un compuesto químico.



Cuando un átomo pierde electrones, su número de oxidación es
positivo (ionespositivos = cationes).



Cuando un átomo gana electrones, su número de oxidación es
negativo (iones negativos = aniones).

CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS POR EL
ESTADO DE OXIDACIÓN
METALES 1+
Hidrógeno
H
Litio
Li
Sodio
Na

METALES 2+
Berilio
Be
Magnesio
Mg
Calcio
Ca

Potasio
Rubidio
Rubidio
Cesio
Cesio
Francio
Francio
Plata
Plata
Radical Amonio

EstroncioBario
Bario
Radio
Radio
Cadmio
Cadmio
Zinc
Zinc

K
Rb
Rb
Cs
Cs
Fr
Fr
Ag
Ag

Sr
Ba
Ba
Ra
Ra
Cd
Cd
Zn
Zn

METALES 3+
Aluminio
Al
Bismuto
Bi
Disprosio
Dy

METALES 4+
Iridio
Ir
Osmio
Os
Paladio
Pd

Escandio
Europio
Galio
Indio
Gadolinio

Zirconio
Renio
Rutenio
Titanio

Sc
Eu
Ga
In
Gd

METALES 6+
Molibdeno
Mo
Wolframio
W
Uranio
U

ZrRe
Ru
Ti

METALES 1+, 2+
1+
oso
Cobre
Mercurio

2+
ico
Cu
Hg

METALES 2+, 3+
2+
oso

3+
ico

METALES 1+, 3+
1+
oso
Oro
Talio

3+
ico
Au
Tl

METALES 2+, 4+
2+
oso

4+
ico

Cobalto
Cromo

Co
Cr

Plomo
Estaño

Pb
Sn

Hierro
Manganeso
Níquel

Fe
Mn
Ní

Platino

Pt

METALES 3+, 4+
3+
oso

4+
ico

METALES 3+, 5+
3+
oso

5+ico

Cerio

Ce

Niobio

Nb

Praseodimio
Terbio

Pr
Tb

Tantalio
Vanadio

Ta
V

COMPUESTOS ESPECIALES
Cromo(Cr) Manganeso (Mn)
+4
+4
oso
+6
+6
ico
+7
Per ico

VII A HALÓGENOS
Flúor F, Cloro Cl, Bromo Br, Iodo I
N° oxidación

Prefijo

11+

Sufijo
uro

Hipo

oso

3+

oso

5+
7+

ico
ico

Per

VI A ANFÍGENOS
Oxígeno O (Sólo trabaja con 2-),Azufre S, Selenio Se, Telurio Te
N° oxidación
22+

Prefijo

Sufijo

Hipo

uro
oso

4+

oso

6+

ico

V A NITROGENOIDES
Nitrógeno N, Fósforo P, Arsénico As, Antimonio Sb
N° oxidación

Prefijo

Sufijo

33+

uro
oso

5+

ico
IV A CARBONOIDES
Carbono C, Silicio Si, Germanio Ge

N° oxidación

Prefijo

Sufijo

4-

uro

4+

ico

ENLACES QUÍMICOSENLACES QUÍMICOS
ATÓMICO
Iónico

Covalente

No polar


MOLECULAR
Metálico

• Fuerzas de Van der Waals
• Puentes de Hidrógeno

Polar

Concepto: conjunto de intensas fuerzas de atracción que
mantienen unidos dos o más átomos en las distintas
sustancias o compuestos.

ELECTRONEGATIVIDAD
Capacidad de un átomo para atraer electrones desde las capas más externas.ELECTROPOSITIVO
Elemento con capacidad de donar o perder electrones.
Son usualmente los metales que se ubican en los grupos IA, IIA y los metales
de transición.
Ejm: Na+1, K+1, Li+1, Ca+2, Ba+2, Cu+2,Fe+2, etc.

ELECTRONEGATIVO
Elemento con capacidad de atraer o ganar electrones.
Son usualmente los no metales de los grupos: IVA,VA,VIA,VIIA.
Ejm: El Flúor (F) es el más electronegativo, Cl, Br,
Se, N,O, etc.

O,

S

TIPOS DE ENLACE ATÓMICO
ENLACE IÓNICO
Enlace entre dos átomos causado por atracción electrostática entre iones
con carga positiva y negativa.

IÓNICO
Cuando se combinan
entre sí átomos de un
METAL con átomos de
un NO METAL.

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS CON ENLACES IÓNICOS
• Implica la transferencia completa de electrones entre dos o
más átomos conelectronegatividades que difieren
ampliamente.
• Se encuentran sólo en estado sólido.
• Son duros pero frágiles al ser golpeados.
• Casi siempre son cristales.
• Pueden ser orgánicos e inorgánicos.
• Solubles en agua (Na+Cl-).
• Al mezclarse con el agua, forman iones.
• No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí en
disolución o fundidos.
• La diferencia de electronegatividades es mayor...