ENLACES QUIMICOS

Unidad #3: Enlace químico
Química

IMPORTANCIA DE LOS ENLACES QUIMICOS
INTRODUCCION
La mayoría de los elementos que conocemos existen en la naturaleza y forman
Agrupaciones de átomos iguales o de distintos tipos, enlazándose entre sí. Todos
tratados de diferente forma y cantidades distintas, los cuales se usan en todo lo
que nos rodea ya sea en forma de sustancias o compuestos condistintos aspectos
y propiedades. El conocimiento de estas propiedades puede aportar alguna
Información acerca de las fuerzas que hacen unirse las partículas en una sustancia.
El enlace químico es la unión entre los átomos de un compuesto. La unión o enlace
entre los átomos tiene su origen en la estructura electrónica de los mismos. Existen
tres tipos principales de enlaces químicos: iónico,covalente y metálico. Gracias a
estos enlaces se forman los compuestos químicos.

Unidad # 3: Enlace Químico
Química

CLORURO DE SODIO
Enlace que presenta:

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Enlace de
Químico
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Química

Propiedades del enlace iónico del cloruro de sodio (NaCL)
El sodio es un sólido metálico activo y suave que se puede cortar
con un cuchillo. El cloroes un gas verdoso que tiene un olor fuerte
e irritante. El cloruro de sodio es un sólido cristalino blanco, el
cloruro de sodio es comestible, pero el sodio metálico y el gas
cloro son venenosos. El sodio reacciona con el agua en forma
explosiva; pero el cloruro de sodio se disuelve en agua. En la
formación de los enlaces se desprende energía, durante la
formación de 1 gramo de cloruro desodio a partir a partir de los
átomos constituyentes (Na y Cl), se liberan 7.06 kJ o 1.69kcal de
energía.
Por lo tanto, para "romper" este enlace iónico se necesita la misma
energía.

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Químico
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Química

APLICACIÓN DEL CLORURO DE SODIO.
Dentro de sus principales usos están:
Curtido de pieles, sal comestible, enriquecimiento dela dieta de los
animales de la granja, elaboración de helados, quesos, cereales,
mantequilla, refrigeración de automóviles y fabricación de: Adhesivos,
baterías, cerámicas, cosméticos, tintes, explosivos, grasas, fertilizantes,
insecticidas, papel, pigmentos, jabones, bactericidas, productos
farmacéuticos y de fotografía, detergentes, alcoholes, amoniaco, perfumes,
lubricantes, goma, rayón,plásticos y fibras sintéticas, tratamiento de aguas,
entre otros.

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Químico
la unidad
Nombre de la materia
Química

APLICACIONES DEL CLORURO DE SODIO

Sal comestible

Suero oral

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Químico
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Química

CARBONATO DE CALCIO (CaCO3)
Enlace que presenta:

Enlace iónico

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Químico
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Nombre de la materia
Química

Propiedades del enlace iónico del carbonato de calcio (CaCO3)
• Puntos de fusión y ebullición bajos.
•Son duros, pero frágiles (se rompen al golpearlos fuertemente).
•No conducen la corriente eléctrica en estado sólido, pero sí en estado
líquido o al disolverse.
•En general son solubles en agua, pero su solubilidad esvariable, pues
depende de la energía de red.

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Enlace de
Químico
la unidad
Nombre de la materia
Química

APLICACIÓN DEL CARBONATO DE CALCIO:
Es una sustancia común que se encuentra en las rocas en todas partes del
mundo, y es el principal componente de las conchas de organismos
marinos, caracoles, perlas y cáscaras de huevo. El carbonato de calcio es
el principioactivo de la cal agrícola, y es generalmente la causa principal
de agua dura. Es utilizado medicinalmente como un suplemento de calcio
o como antiácido, su consumo en exceso puede ser peligroso.
El principal uso del carbonato de calcio se encuentra en la industria de la
construcción, ya sea como material de construcción por derecho propio
(mármol, por ejemplo) o piedra caliza agregada para la...