ENLACES QUIMICOS
Páginas: 3 (574 palabras)
Publicado: 5 de febrero de 2015
Enlace Iónico
En los enlaces químicos, los átomos pueden transferir o compartir sus electrones de valencia. En el caso extremo en que uno o más átomos pierden electrones, y otros átomos los ganancon el fin de producir una configuración de electrones de gas noble, el enlace se denomina enlace iónico.
Los enlaces iónicos típicos son los de los haluros alcalinos, tales como elcloruro de sodio,NaCl.
El enlace iónico se puede visualizar con la ayuda de losdiagramas de Lewis.
Enlaces covalentes polares
En un enlace covalente polar uno de los átomos ejerceuna atracción mayor sobre los electrones de enlace que otro. Esto depende de la electronegatividad de los átomos que se enlazan. Cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos de enlaceestá entre 0.5 y 2.0, la desigualdad con que se comparten los electrones no es tan grande como para que se produzca una transferencia completa de electrones; el átomo menos electronegativo aún tienecierta atracción por los electrones compartidos.
Los enlaces covalentes polares se llaman polares porque al compartir desigualmente los electrones se generan dos polos a través del enlace; un enlacecovalente polar tiene polos positivo y negativo separados. El polo negativo está centrado sobre el átomo más electronegativo del enlace y el polo positivo está centrado sobre el átomo menoselectronegativo del enlace.
Enlace covalente no polar
Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente nopolar. El enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad. Un ejemplo es la molécula de hidrógeno, la cual estáformada por dos átomos del mismo elemento, por lo que su diferencia es cero. Otro ejemplo, pero con átomos diferentes, es el metano. La electronegatividad del carbono es 2.5 y la del hidrógeno es 2.1; la...
En los enlaces químicos, los átomos pueden transferir o compartir sus electrones de valencia. En el caso extremo en que uno o más átomos pierden electrones, y otros átomos los ganancon el fin de producir una configuración de electrones de gas noble, el enlace se denomina enlace iónico.
Los enlaces iónicos típicos son los de los haluros alcalinos, tales como elcloruro de sodio,NaCl.
El enlace iónico se puede visualizar con la ayuda de losdiagramas de Lewis.
Enlaces covalentes polares
En un enlace covalente polar uno de los átomos ejerceuna atracción mayor sobre los electrones de enlace que otro. Esto depende de la electronegatividad de los átomos que se enlazan. Cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos de enlaceestá entre 0.5 y 2.0, la desigualdad con que se comparten los electrones no es tan grande como para que se produzca una transferencia completa de electrones; el átomo menos electronegativo aún tienecierta atracción por los electrones compartidos.
Los enlaces covalentes polares se llaman polares porque al compartir desigualmente los electrones se generan dos polos a través del enlace; un enlacecovalente polar tiene polos positivo y negativo separados. El polo negativo está centrado sobre el átomo más electronegativo del enlace y el polo positivo está centrado sobre el átomo menoselectronegativo del enlace.
Enlace covalente no polar
Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente nopolar. El enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad. Un ejemplo es la molécula de hidrógeno, la cual estáformada por dos átomos del mismo elemento, por lo que su diferencia es cero. Otro ejemplo, pero con átomos diferentes, es el metano. La electronegatividad del carbono es 2.5 y la del hidrógeno es 2.1; la...
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