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interacciones.
Sólidos que incluyen moléculas polares y apolares.
Estos sólidos, constituidos por dos clases de moléculas, presentan las interacciones del tipo dipolo permanente-dipolo inducido.Son un tipo de fuerza de van der Waals llamadas en particular fuerzas de Debye. La molécula polar provoca la polarización forzada de la molécula apolar y entonces el dipolo permanente y el inducidointeractúan electrostáticamente. Como se comprende las fuerzas de Debye son de magnitud intermedia entre las de London y las de Keeson.
La interacción de este tipo es la que determina que las sustanciasapolares puedan disolverse en agua, aunque por la pequeña magnitud de las fuerzas de interacción resultante, esta solubilidad siempre es pequeña.
En la fase sólida sin embargo la interacción de Debyepuede ser más fuerte y determinar la formación de sòlidos estables. Un ejemplo de este tipo de sólido son los llamados clatratos, que formados por el agua son verdaderos hidratos con fórmulas comoCl2•7,3H2O y Ar•5,7H2O. Como puede notarse, las fórmulas no son estequiométrica y en muchos casos la composición de tales sólidos depende de la presión y la temperatura a la que se obtienen yconstituyen lo que se pudiera llamar soluciones sólidas.
Sólidos formados por sustancias iónicas y moléculas polares.
En estos sólidos las interacciones que se presentan no están incluidas entre lasfuerzas de van der Waals y son del tipo ion-dipolo permanente. Son considerablemente fuertes y determinan frecuentemente la formación de compuestos químicos definidos y muy estables.
Un ejemplo muyconocido es el de los hidratos salinos, donde el agua está ligada al catión o al anión por fuertes atracciones electrostáticas.
Es el caso del CuSO4•5H2O. En la estructura de esta sal hay cuatromoléculas de agua unidas al catiòn Cu2+ y una unida al anión sulfato. Por calentamiento se pierden las moléculas de agua, la sal se deshidrata, pero esto ocurre a altas temperaturas. La deshidratación...