Enlaces Quimicos

El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos (enlace interatómico) para formar moléculas o formar sistemas cristalinos (iónicos, metálicos o covalentes) y moléculas (enlace intermolecular) para formar los estados condensados de la materia (sólido y líquido), dicha fuerza es de naturaleza electromagnética (eléctrica y magnética), predominante fuerza eléctrica.
Dependiendo delenlace son las propiedades, en términos generales podemos listar las siguientes:

Covalente:

* Los compuestos covalentes suelen presentarse en estado líquido o gaseoso aunque también pueden ser sólidos. Por lo tanto sus puntos de fusión y ebullición no son elevados.
* La solubilidad de estos compuestos es elevada en disolventes polares, y nula su capacidad conductora.
* Los sólidoscovalentes macromoleculares, tienen altos puntos de fusión y ebullición, son duros, malos conductores y en general insolubles.

Iónico:

* tienen Los compuestos iónicos resultan normalmente de la reacción de un metal de bajo potencial de ionización, con un no metal. Los electrones se transfieren del metal al no metal, dando lugar a cationes y aniones, respectivamente. De aquí que seanbuenos conductores.
* Las sustancias iónicas se encuentran en la naturaleza formando redes cristalinas, por tanto son sólidas.
* Su dureza es bastante grande, y tienen por lo tanto puntos de fusión y ebullición altos.
* Son solubles en disolventes polares como el agua.
* Cuando se tratan de sustancias disueltas una conductividad alta.

Enlace metálico:

* Suelen ser sólidos atemperatura ambiente, excepto el mercurio, y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente.
* Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas.
* Presentan brillo metálico.
* Son dúctiles y maleables.
* Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.
* Respecto a los puentes de hidrógeno y Fuerzas de Van der Waals hablaremos de manera másenfocada en una ocasión futura.

Símbolos de puntos de Lewis para elementos de los bloques “s” y “p”.

Estructura de Lewis
 Las estructuras de Lewis son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importante para predecir estabilidades relativas.
La estructura de Lewis, también llamada diagrama depunto, modelo de Lewis o representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentraníntimamente en relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada enlace formado.
Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas.Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece

Regla del Octeto
La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y lospares de electrones solitarios que puedan existir.
Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada...