Enlaces Químicos

Enlaces químicos
El enlace químico es la fuerza que mantienen unida a los átomos que surgen al ceder, tomar o compartir electrones entre sí con el fin de lograr la estructura más estable en la última capa... De esta manera los átomos pueden lograr formar moléculas o cristales. La formación de enlaces liberan energía, mientras que la ruptura de ellos requiere energía. La cantidad de energíanecesaria para separar los átomos de un enlace se llama energía de enlace.
REGLA DEL OCTETO
Al formar el enlace, los átomos ganan, pierden o comparten electrones tratando de completar ocho electrones en su configuración electrónica externa, para ser estables como los gases raros o nobles de la familia VIII-A.
La regla del octeto es tendencia de los átomos de los elementos de completar sus últimosniveles de energía con una cantidad de electrones semejante a la de un gas noble (ocho electrones)

SIMBOLO DE LEWIS
Gilbert N. Lewis en 1923 , estableció que al combinarse dos átomos pueden cumplir la regla del octeto, no sólo por transferencia de electrones de un átomo a otro sino también por parejas de electrones.
Lewis propuso representar los electrones del último nivel de energía conpuntos o cruces a fin de visualizar la transferencia o compartición de electrones en un enlace químico, cuando los átomos se unen.






Enlace íonico
El enlace iónico, también llamado salino o electrovalente es el que se efectúa entre metales y no metales por transferencia de electrones. Siendo esta transferencia del átomo metálico al no metálico (o más electronegativo).
Un ión es unátomo que gana o pierde un número de electrones. Los iones positivos resultan de la pérdida de electrones, y los iones negativos resultan de la ganancia de electrones. Un enlace iónico es debido a la fuerza de atracción entre los iones positivos y negativos. Los iones positivos se llaman cationes, debido a que son atraídos por el cátodo, los iones negativos se llaman aniones, por que se mueven hacia elánodo (En electrodo positivo ocurre la oxidación y en el electrodo negativo ocurre la reducción).
Un ejemplo de enlace iónico es cuando el sodio y el cloro reaccionan, para formar cloruro de sodio. El átomo de sodio pierde su electrón y el átomo de cloro lo adiciona en su capa externa.
Ejemplo 1

Las propiedades de los compuestos que presentan enlace íonico son:
Su estado físico essólido y pueden ser duros o frágiles.
En solución acuosa son conductores de corriente eléctrica.
Sus puntos de fusión y ebullición son altos.
La forma del cristal es geométrica (cúbica, rómbica, hexagonal)
Son solubles en solventes polares.
Los enlaces ionicos forman redes cristalinas



Enlace Covalente
Este tipo de enlace se efectúa entre no metales (elementos de altaelectronegatividad).
Cuando dos átomos se unen por un par de electrones, se dice que se unen por enlace covalente simple; cuando en la unión intervienen dos pares de electrones, se forma un doble enlace; cuando son tres pares de electrones, se dice que es un enlace triple.
a) Enlace covalente no polar.
b) Enlace covalente polar.
a) ENLACE COVALENTE NO POLAR (homopolar) Este tipo de enlaces se presente endos no metales de igual electronegatividad
Las propiedades de las sustancias con enlace covalente no polar son:
Estado físico gaseoso, aunque pueden existir como sólido o líquidos.
No son buenos conductores de la electricidad ni del calor.
Son moléculas verdaderas y diatómicas.
Tienen baja solubilidad en agua.
Actividad química media
Ejemplo : El cloro con simbolos de Lewis

b)ENLACE COVALENTE POLAR

a)Este tipo de enlace también llamado heteropolar esta presente cuando dos átomos no metálicos de diferente electronogatividad se unen, comparten electrones pero la nube electrónica se deforma y se ve desplazada hacia el átomo mayor electronegatividad, originando polos en la molécula, uno con carga parcialmente positiva y otro con carga parcialmente negativa.
a)Las...