Enlaces Químicos

Enlaces Químicos
I. Introducción
I.1 Hacia el Concepto de Enlace Químico
Mientras que sólo hay alrededor de 118 elementos catalogados en la tabla periódica, obviamente hay más substancias en la naturaleza que los 118 elementos puros. Esto es porque los átomos pueden reaccionar unos con otros para formar nuevas substancias denominadas compuestos. Un compuesto se forma cuando dos o más átomosse enlazan químicamente (ejemplos: sal, azúcar, jabones, mayonesas, perfumes, agua oxigenada, etc.). El compuesto que resulta de este enlace es químicamente y físicamente único y diferente de sus átomos originarios.
Miremos un ejemplo. El elemento sodio es un metal de color plateado que reacciona tan violentamente con el agua que produce llamas cuando el sodio se moja. El elemento cloro es ungas de color verdoso que es tan venenoso que fue usado como un arma en la Primera Guerra Mundial. Cuando estos químicos se enlazan, estas dos peligrosas substancias forman un compuesto, el cloruro de sodio. ¡Este es un compuesto tan inofensivo que no comemos todos los días - la sal de mesa común!
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En 1916, el químico americano Gilbert Newton Lewis propuso que los enlaces químicos seformaban entre los átomos porque los electrones de los átomos interactuaban entre ellos. Lewis había observado que muchos elementos eran más estables cuando ellos contenían ocho electrones en su envoltura de valencia. El sugirió que los átomos con menos de ocho valencias de electrones se enlazaban para compartir electrones y completar sus envolturas de valencia.
Mientras que algunas de laspredicciones de Lewis han sido desde entonces probadas como incorrectas (él sugirió que los electrones ocupaban órbitas en forma de cubos), su trabajo estableció la base de lo que se conoce hoy en día sobre los enlaces químicos.

I.2 Definición de Enlace Químico
Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos en un compuesto de manera estable.
Los átomos al enlazarse forman distintas clases deagrupaciones que se diferencian entre sí por el número y el tipo de átomos que las componen, así como por la forma en que se disponen en el espacio. Según estos criterios, las agrupaciones resultantes se clasifican en dos grandes grupos: moléculas y redes cristalinas.
Las moléculas están formadas por un número definido de átomos. Ejemplos:

Las redes cristalinas contienen un número indefinido deátomos. Ejemplo:
Cloruro de Sodio: Sal Carbonato de Calcio: Calcita

Los gases nobles, elementos del grupo 0 (18), son las únicas sustancias en las cuales los átomos se encuentran de una manera aislada.

I.3 ¿Por qué se unen los átomos?
La razón por la que nos acercamos a alguien que nos atrae para formar pareja, es muy similar a la que tienen los átomos al formar enlaces. En vez de estarsolos, nosotros tendemos a emparejarnos porque de esa manera nos sentimos más estables emocionalmente; lo mismo sucede con los átomos cuando se unen.
Una de las fuerzas propulsoras de la vida en la naturaleza es la tendencia de la materia a alcanzar el estado de energía más bajo posible porque esto implica alcanzar una mayor estabilidad. Cuando algo es estable, opone más resistencia al cambio quealgo menos estable.
Siguiendo este principio, los átomos se unen entre sí porque en conjunto son más estables que los átomos aislados, ya que tienen menos energía. La formación de un enlace entre dos átomos es un proceso en el que hay una variación de energía en dichos átomos. Cuando estos se acercan dominan las fuerzas de atracción y se desprende energía debido a que disminuye la energíapotencial del sistema formado por los átomos. Cuando están separados tan solo por una cierta distancia, la distancia intermolecular de enlace, la energía es mínima y la estabilidad es máxima. En el proceso de formación de un enlace ocurre un desprendimiento de energía llamado energía de enlace.

I.4 Electrones de valencia: responsables del enlace químico
En la formación de un enlace químico...