enlaces


 OBJETIVO.- Diferenciar los distintos tipos de enlace químico para establecer las propiedades de cada compuesto.
1. Generalidades de los enlaces químicos
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de qué forma se unirá un átomo conotro y las características del enlace.
2. Regla del octeto.
EL último grupo de la tabla periódica VIII A (18), que forma la familia de los gases nobles, son los elementos más estables de la tabla periódica. Esto se debe a que tienen 8 electrones en su capa más externa, excepto el Helio que tiene solo 2 electrones, que también se considera como una configuración estable.
Los elementos al combinarseunos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, esto es lo que se conoce como la regla del octeto.
3. Enlace ionico
Caracteristicas:
Está formado por metal + no metal
No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
Los metales ceden electrones formando porcationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
Los compuestos formados pos enlaces iónicos tienen las siguientes características:
Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas.
Son buenos conductores del calor y la electricidad.
Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
Son solubles en solventes polares como el agua









Disposición de losiones en un cristal de cloruro de sodio
Modelo de esperas y varillas de un cristal de cloruro de sodio. El diámetro de un ion cloruro es alrededor del doble del de un ion de sodio
El cloruro de sodio es un sólido cristalino de forma cubica que tiene un punto de fisión de 808 grados C
FORMACION DE ENLACES IONICOS
Ejm: NaF
Na: metal del grupo IA

ENLACE IONICO
F: no metal del grupo VIIA


 Para explicar la formación del enlace escribimos la configuración electrónica de cada átomo:
11Na:
1s, 2s, 2p, 3s
Electrones de Valencia
= 1
9F:
1s, 2s, 2p
Electrones de valencia
= 5 +2 = 7
 
Si el sodio pierde el electrón de valencia, su ultimo nivel seria el 2, y en este tendría 8 electrones de valencia, formándose un catión (ion positivo)
Na
1+

 


El flúor con 7 electronesde valencia, solo necesita uno para completar su octeto, si acepta el electrón que cede el sodio se forma un anión (ion negativo)
F
1-

 


La estructura de Lewis del compuesto se representa de la siguiente forma:
[Na]
1+

 

..
[:F:]
..
1-

 
Otro ejemplo: MgBr2
Mg: metal del grupo II A
Br: no metal del grupo VIIA
METAL + NO METAL

IONICO

No es necesario hacer laconfiguración sino solo la estructura de Lewis de cada elemento. Recuerda, el número de grupo en romano, para los representativos, indica el número de electrones de valencia. Nosotros solo usaremos compuestos formados por elementos representativos.
:Mg

..
:Br:
.
El atomo de Mg pierde sus 2 e- de valencia, y cada Br acepta uno para completar el octeto.
 
[Mg]
2+

 

 
..
[:Br:]
..1-

 

 
..
[:Br:]
..
1-

 

Los átomos de Br completan su octeto gracias a uno de los dos electrones cedidos por el Mg, el cual también queda con 8 electrones en un nivel más bajo.
Ejercicio: Dibuje la estructura de Lewis para los siguientes compuestos indicando el tipo de enlace. Escribe sobre la línea el nombre del compuesto.

a) K2S _________________________

b) Cs2O________________________

c) CaI2 _________________________

d) Al2O3 ________________________
  4.- Enlace covalente
Caracteristicas:
Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.
Está formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos...