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PRACTICA NO.1
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Objetivo: El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

Material: Reactivos:
- 7 vasos de precipitados de 100cc. 1. Soluciones a 30g/L de:
- 1vaso de precipitado de 400 cc. -NaCl
- 2 Laminillas de cobre -Azúcar (C12H22O11).
- 1 Porta pilas para 6 pilas de 1.5 volts 2. Soluciones al 50% volumen de:
- 6 Pilas de 1.5 Volts. -HCl
- 1 Socket arafoco de 6.3 Volts. -Ácido acético (CH3COOH).
- 3 Extensiones con caimanes en ambos -Alcohol (C2H5OH).
extremos. 3. Tetracloruro de Carbono (CCl4).
- 1 Cápsula de porcelana. 4. NaClgranulado.
- 1 Pinza para crisol. 5. Azúcar granulada.
-1 Mechero, anillo y tela de alambre
con asbesto

Procedimiento:
Procedimiento A.
1. Marque los vasos limpios de 100 cc. Con una etiqueta, indicando NaCl, KNO3, C12H22O11, HCl, CH3-COOH, C2H5-OH y CCl4 respectivamente; vierta en cada uno aproximadamente 20 cc. De l solucióncorrespondiente. En el base de 400 cc. Vierta aproximadamente 200 cc. De agua.
2. Monte el circuito como se indica en la figura, colocando inicialmente los electrodos en el vaso que contiene agua, con el objetivo de limpiarlos.
3. Pruebe el circuito poniendo en contacto los dos electrodos fuera del agua; si el foco enciende, continúe, en caso contrario, revise el circuito.
4. Acontinuación introduzca los electrodos en la solución de NaCl, como se indica en la figura; anote si enciende o no l foco.
5. Retire los electrodos de la solución de NaCl, introdúzcalos en el vaso con agua ara enjuagarse y séquelos.
6. Repita los pasos 4 y 5 para cada una de las sustancias, anotando en la tabla del cuestionario, si enciende o no el foco.
Procedimiento B.
1. Coloque unapequeña cantidad (unos cuantos granos) de azúcar (C12H22O11) en la cápsula de porcelana y aliente hasta la fusión. Tome el tiempo estimado que se requirió.
2. Deje enfriar la cápsula, límpiela calentando con agua, deje enfriar, séquela y a continuación coloque sobre la misma, unos cuantos granos de sal (NaCl).
3. Caliente la cápsula con el NaCl por un tiempo similar al requerido por el azúcarpara fundirse. Observe cuál se funde más rápido.
Nota: Tenga la precaución de no acercarse mucho.

Cuestionario:
Procedimiento A
1. Llene la siguiente tabla:
Solución | NaCl | CH3-COOH | C12H22O11 | HCl | KNO3 | C2H5-OH | CCl4 |
Encendió el foco (Sí o No) | Si | No | No | Si | Si | No | No |
Tipo de enlace (Iónico o Covalente) | Iónico | Covalente | Covalente | Iónico | Iónico |Covalente | Covalente |

Procedimiento B.
2. En el procedimiento B, ¿Qué sustancia se funde más rápido y qué carácter de enlace predomina? ¿En la otra sustancia cuál es el carácter de enlace que predomina?
-El azúcar se funde más rápido a 1.4 minutos, siendo este un enlace covalente y el de la Sal (NaCl) es iónico.

3. Describa los enlaces existentes (según Lewis entre cada uno de los átomosque forman las sustancias analizadas (Excepto para el azúcar).

Na Cl KNO3

CH.-COOH O
H O K O N O CCl4
H...