Enlaces

Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica

Laboratorio de Química Básica

1cm12

Equipo No.4

Practica 1: Enlaces
Objetivos: El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y forman las moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
Un enlace es la unión entre los átomos de un compuesto. Estaunión se origina en la estructura electrónica de los mismos. La actividad química de los elementos radica en su tendencia a adquirir, mediante su unión con otros átomos, la configuración de gas noble (ocho electrones en la capa más externa, salvo el helio, que solo tiene dos), que es muy estable.
Básicamente existen 2 tipos de enlace:
Covalente este resulta de compartir un par de electrones entreátomos, la fuerza del encale es el resultado de la atracción entre los electrones compartidos entre los y los núcleos positivos de los átomos que entran en el enlace en otro sentido, los electrones sirven como pegamento para cementar entre si los átomos.
Enlace covalente polar
El enlace covalente polar ocurre entre átomos diferentes. No existe una compartición electrónica simétrica, dada ladiferencia de electronegatividades existentes. Siempre hay un átomo que es más electronegativo que otro y es el que atrae hacia si el par de electrones.
El enlace es mas polar cuanto mayor es la diferencia de electronegatividades entre los átomos participantes.
Enlace covalente no polar

Es aquel que se lleva a cabo cuando se unen dos átomos iguales; y por lo mismo con la misma electronegatividad.Enlace covalente coordinado
En este caso es uno de los átomos el que sede los dos electrones, y el otro solo ofrece el espacio para acomodarlos. Una vez formado un enlace covalente coordinado, no se distingue de los demás; no es mas que un par de electrones compartidos.
Enlace ionico
En química, el enlace iónico es una unión que resulta de la presencia de atracción electrostática entre losiones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.
Estructura de Lewis y Regla del Octeto.
Estructura de Lewis, también llamadas diagramas de puntos, son representaciones gráficas que muestran los enlaces entrelos átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
El diagrama de Lewis se puede usar tanto para representar moléculas formadas por la unión de sus átomos mediante enlace covalente como complejos de coordinación. La estructura de Lewis fue propuesta por Gilbert Lewis, quien lo introdujo por primera vez en 1916 en su artículo La molécula y el átomo.
Las estructurasde Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapareados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de losátomos a los que pertenece.
Lewis fue uno de los primeros en intentar proponer una teoría para explicar el enlace covalente, por ello creo notaciones abreviadas para una descripción más fácil de las uniones atómicas, que fueron las estructuras de Lewis. Para dibujar las estructuras de Lewis se puede seguir el siguiente método:
1. Se colocan los átomos de la molécula de la forma más simétricaposible.
2. Se determina el nº de electrones disponibles en la capa externa de los átomos de la molécula. A
3. Se calcula la capacidad total de electrones de las capas externas de todos los átomos de la molécula. N
4. El nº total de electrones compartidos es S=N-A
5. Se colocan los electrones S como pares compartidos entre los átomos que forman enlaces.
El resto de los...