enlaces


OBJETIVO:
El alumno identificara el tipo de enlace que forman los atomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

CONSIDERACIONES TEORICAS:
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los atomos.
Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienesdeterminan de qué forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.
Regla del octeto.
EL último grupo de la tabla periódica VIII A (18), que forma la familia de los gases nobles, son los elementos más estables de la tabla periódica. Esto se deben a que tienen 8 electrones en su capa más externa, excepto el Helio que tiene solo 2 electrones, que también se considera como una configuraciónestable.
*Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, esto es lo que se conoce como la regla del octeto.

Los tipos de enlace químico presentes en las sustancias, son responsables en gran medida de las propiedades físicas y químicas de la misma. Los enlaces también son responsables de laatracción que ejerce una sustancia sobre otra. Es así que la sal se disuelve muy fácilmente en agua, lo que no ocurre con el aceite debido a las diferencias entre los enlaces. Ciertas sustancias que se disuelven en agua pueden conducir la electricidad, pero otras no. El alcohol etílico se evapora con mayor rapidez que el agua. La cera se funde a baja temperatura. Pero la sal tiene un punto de fusiónmás elevado. Estas propiedades y muchas más están relacionadas con el tipo de enlace químico.

El comportamiento químico de muchos elementos, especialmente en el representativos, se basa en adquirir una estructura electrónica de la capa externa semejantes a la de los gases nobles, que son químicamente estables. Con excepción del átomo de helio, esta estructura estable consiste en ocho electronesen la capa externa.



En el enlace iónico se presentan una ganancia y perdida de electrones entre los atomos que se enlazan para llegar a tener ocho electrones en la capa de valencia. En este proceso se forman iones negativos y positivos: así; un átomo que ha perdido o ganado electrones tendrá una carga positiva o negativa respectivamente.
Dependiendo de qué partículas (protones oelectrones) haya en exceso. Un átomo o grupo de atomos que adquiere la carga eléctrica en este proceso se denomina ion.
Esto ocurre cuando se presenta el enlace entre un metal y un no metal, el metal cede uno o más electrones al no metal.
En algunos casos, los atomos no transfieren electrones de un átomo a otro y no se forman iones. En lugar de ello, los atomos forman enlaces químicos compartiendo paresde electrones entre sí.
Un enlace covalente consiste en un par de electrones compartido entre dos atomos. Gilbert Newton Lewis ideo este concepto del enlace en 1916. El enlace covalente es el enlace que predomina entre los compuestos químicos.
En las sustancias en las que los atomos tienen enlaces covalentes se forman moléculas verdaderas, lo que no ocurre en el enlace iónico y el metálico.Las propiedades de los metales se basan en los enlaces. Los metales no se enlazan iónicamente aunque compartan varias propiedades con los compuestos iónicos; con frecuencia forman redes en estado sólido, las cuales son muy semejantes a los sólidos iónicos. En dichas redes, entre ocho y doce atomos de otros metales rodean cada átomo metálico. Los átomos metálicostienen por lo menos un electrón de valencia, pero no comparten los electrones con otros atomos vecinos ni pierden electrones para formar iones. En esta condición, los niveles de energía externos de los atomos metálicos se superponen. El modelo del mar de electrones propone que todos los atomos de un sólido metálico ceden sus electrones de valencia para formar un mar de electrones. Los electrones...