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Instituto Politécnico Nacional
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA EN MECÁNICA Y ELÉCTRICA
Academia de química
Química básica
Práctica de laboratorio
Ingeniería en comunicaciones y electrónica
Oscar Antonio Romero Torres
Héctor Eduardo Terán Arce
Eder Alberto García Sánchez
Jonathan Daniel Macías Romero
Practica no. 2: Estado sólido (cristales)






OBJETIVO:
El alumnoidentificará los diferentes sistemas de cristalización.

INTRODUCCIÓN
Los cristales pueden aparecer en la naturaleza, básicamente, de dos maneras: sin una forma definida (amorfos) o bien con una disposición geométrica bien definida, suelen aparecer en las grietas o en las cavidades vacías de las rocas. También aparecen formando parte de rocas blandas, que facilitan su crecimiento.


Ley de laconstancia de los ángulos diedros
Cuando las condiciones de temperatura son las mismas, los cristales de un mismo tipo tienen los mismos ángulos diedros.


Los cristales son sólidos cuyas partículas constituyentes ordenan conforme a un patrón que se repite en las tres direcciones del espacio. Se distinguen tres tipos de cristales según el tipo de enlace químico que se establece entre laspartículas.


Cristales covalentes
La unión entre los átomos de enlace covalente, origina sólidos muy duros, de puntos de fusión y ebullición muy elevados y que no conducen la corriente eléctrica.
Ejemplos de cristales covalentes: diamante, grafito y cuarzo.


Cristales metálicos
Los cristales metálicos tienen las siguientes propiedades:
Son sólidos cristalinos, excepto el mercurio, que eslíquido.
Suelen ser bastante duros, al estar unidos los átomos de modo muy compacto.
Son maleables  y dúctiles (pueden estirarse sin romperse permitiendo obtener alambres o hilos).


Cristales iónicos
    Tienen las siguientes propiedades:
Sólidos a temperatura ambiente.
Puntos de fusión y ebullición elevados.
No conducen la corriente eléctrica en estado sólido, pero si lo hacen endisolución.





Clasificación de los sistemas cristalinos.

7 sistemas cristalinos. Si se considera solamente la simetría de las redes, solamente existen 7 diferentes formas de arreglar los puntos en el espacio de manera periódica. Pero además existen:
14 redes de Bravais.
32 grupos puntuales.
11 clases de Laue.
230 grupos espaciales.


Sistemas cristalinos
• Cúbico.
Las sustancias quecristalizan bajo este sistema forman cristales de forma cúbica, los cuales se pueden definir como cuerpos en el espacio que manifiestan tres ejes en ángulo recto, con “segmentos”, “látices” o "aristas” de igual magnitud, que forman seis caras o lados del cubo. A esta familia pertenecen los cristales de oro, plata, diamante, cloruro de sodio, etc.
• Hexagonal
Presentan cuatro ejes en elespacio, tres de los cuales son coplanarios en ángulo de 60°, formando un hexágono bencénico y el cuarto en ángulo recto, como son los cristales de zinc, cuarzo, magnesio, cadmio, etc.
• Romboédrico
Presentan tres ejes de similar ángulo entre sí, pero ninguno es recto, y segmentos iguales, como son los cristales de arsénico, bismuto y carbonato de calcio y mármol.
• Tetragonal
Estos cristales formancuerpos con tres ejes en el espacio en ángulo recto, con dos de sus segmentos de igual magnitud, hexaedros con cuatro caras iguales, representados por los cristales de óxido de estaño.
• Ortorrómbico
Presentan tres ejes en ángulo recto pero ninguno de sus lados o segmentos son iguales, formando hexaedros con tres pares de caras iguales pero diferentes entre par y par, representados por loscristales de azufre, nitrato de potasio, sulfato de bario, etc.
• Monoclínico
Presentan tres ejes en el espacio, pero sólo dos en ángulo recto, con ningún segmento igual, como es el caso del bórax y de la sacarosa.
• Triclínico
Presentan tres ejes en el espacio, ninguno en ángulo recto, con ningún segmento igual, formando cristales ahusados como agujas, como es el caso de la cafeína. No hay...