ENLACES
Páginas: 23 (5545 palabras)
Publicado: 18 de junio de 2014
ENLACES Y REACCIONES DE SINTESIS.
En una reacción de síntesis los átomos de uno o diferentes elementos se unen para formar compuestos. La partícula unitaria fundamental de un compuesto es la molécula, un conjunto eléctricamente neutro de dos o más átomos; Por ejemplo: en la molécula del agua, que se forma por la unión de dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, mientras que la molécula denitrógeno es la unión de dos átomos de nitrógeno.
ENLACE QUÍMICO
Si fuera necesario señalar los puntos más importantes de la química, sin duda muchos dirían que uno de ellos es el estudio de la unión y enlace de los átomos que da lugar a los compuestos químicos.
Los electrones de la capa externa de un átomo desempeñan un papel muy importante en la formación de compuestos, reciben el nombre deelectrones de valencia; la fuerza de unión es la fuerza del enlace.
Se establece un enlace químico cuando hay transferencia o se comparten electrones.
Así, se define un enlace químico como la unión de dos o más átomos para formar moléculas o compuestos químicos; por ejemplo: la molécula de hidrógeno.
Los causantes directos de la formación de enlaces químicos son los electrones de valencia.Existen dos tipos de enlace químico entre los átomos de un compuesto:
1. Enlace iónico (o electrovalente)
Los átomos son eléctricamente neutros, pero cuando se unen a otro u otros átomos, su tendencia es adquirir o perder electrones de su capa externa formando un ion.
Un ion es un átomo cargado eléctricamente, que puede ser positivo si pierde electrones o negativo si los gana.
Elenlace químico entre el átomo de sodio y el átomo de cloro es el tipo de enlace que se lleva a cabo entre el ion sodio (Na+) + ion cloro (Cl-–) y se llama enlace iónico.
El compuesto químico obtenido en este caso es el cloruro de sodio (NaCl) o sal común, que es eléctricamente neutro.
El enlace iónico consiste en la unión de los iones con cargas eléctricas opuestas como consecuencia de su mutuaatracción eléctrica.
Por lo general, los metales tienen uno, dos o tres electrones de valencia, tienden a cederlos para convertirse en iones positivos. Los no metales que tienen cinco, seis o siete electrones de valencia, tienden a ganar electrones, dando lugar a iones negativos.
Este tipo de enlace se conoce también con el nombre de enlace electrovalente. Como lo son: KI (yoduro depotasio), FeO (óxido de hierro [II]), AlBr3 (bromuro de potasio), CaCl2 (cloruro de calcio).
2. Enlace covalente
El enlace covalente se forma entre dos no metales y consiste en compartir uno o más pares de electrones por cada átomo que forma la molécula. Los átomos que tienen cuatro electrones de valencia tienden a compartir electrones.
El enlace covalente origina cada molécula como consecuenciade compartir una pareja de electrones, completando así la totalidad de su capa externa.
Los electrones de valencia se pueden representar por medio de puntos y cruces. A este tipo de representaciones se les llama representaciones de Lewis.
Malter Kossel (1888-1956), químico alemán, y Gilbert Newton Lewis (1875-1946), químico-físico estadounidense, propusieron representaciones similares paraexplicar el enlace entre átomos.
En los compuestos del carbono es donde con mayor frecuencia se presentan enlaces dobles y triples.
En el estudio de este tipo de compuestos es de gran utilidad la representación de Lewis, en la cual se indican los electrones de valencia (capa externa) mediante puntos y cruces alrededor de su símbolo.
De esta manera el enlace de carbono(C) que se lleva a caboen el etileno (compuesto orgánico) se representa como un enlace doble y el efectuado en el acetileno (compuesto orgánico) se representa como un enlace triple.
ENLACES Y REACCIONES
Los enlaces químicos implican intercambiar o compartir electrones. Los electrones tienen una carga negativa, y la atracción electrostática entre los electrones y los núcleos de carga positiva mantiene...
En una reacción de síntesis los átomos de uno o diferentes elementos se unen para formar compuestos. La partícula unitaria fundamental de un compuesto es la molécula, un conjunto eléctricamente neutro de dos o más átomos; Por ejemplo: en la molécula del agua, que se forma por la unión de dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, mientras que la molécula denitrógeno es la unión de dos átomos de nitrógeno.
ENLACE QUÍMICO
Si fuera necesario señalar los puntos más importantes de la química, sin duda muchos dirían que uno de ellos es el estudio de la unión y enlace de los átomos que da lugar a los compuestos químicos.
Los electrones de la capa externa de un átomo desempeñan un papel muy importante en la formación de compuestos, reciben el nombre deelectrones de valencia; la fuerza de unión es la fuerza del enlace.
Se establece un enlace químico cuando hay transferencia o se comparten electrones.
Así, se define un enlace químico como la unión de dos o más átomos para formar moléculas o compuestos químicos; por ejemplo: la molécula de hidrógeno.
Los causantes directos de la formación de enlaces químicos son los electrones de valencia.Existen dos tipos de enlace químico entre los átomos de un compuesto:
1. Enlace iónico (o electrovalente)
Los átomos son eléctricamente neutros, pero cuando se unen a otro u otros átomos, su tendencia es adquirir o perder electrones de su capa externa formando un ion.
Un ion es un átomo cargado eléctricamente, que puede ser positivo si pierde electrones o negativo si los gana.
Elenlace químico entre el átomo de sodio y el átomo de cloro es el tipo de enlace que se lleva a cabo entre el ion sodio (Na+) + ion cloro (Cl-–) y se llama enlace iónico.
El compuesto químico obtenido en este caso es el cloruro de sodio (NaCl) o sal común, que es eléctricamente neutro.
El enlace iónico consiste en la unión de los iones con cargas eléctricas opuestas como consecuencia de su mutuaatracción eléctrica.
Por lo general, los metales tienen uno, dos o tres electrones de valencia, tienden a cederlos para convertirse en iones positivos. Los no metales que tienen cinco, seis o siete electrones de valencia, tienden a ganar electrones, dando lugar a iones negativos.
Este tipo de enlace se conoce también con el nombre de enlace electrovalente. Como lo son: KI (yoduro depotasio), FeO (óxido de hierro [II]), AlBr3 (bromuro de potasio), CaCl2 (cloruro de calcio).
2. Enlace covalente
El enlace covalente se forma entre dos no metales y consiste en compartir uno o más pares de electrones por cada átomo que forma la molécula. Los átomos que tienen cuatro electrones de valencia tienden a compartir electrones.
El enlace covalente origina cada molécula como consecuenciade compartir una pareja de electrones, completando así la totalidad de su capa externa.
Los electrones de valencia se pueden representar por medio de puntos y cruces. A este tipo de representaciones se les llama representaciones de Lewis.
Malter Kossel (1888-1956), químico alemán, y Gilbert Newton Lewis (1875-1946), químico-físico estadounidense, propusieron representaciones similares paraexplicar el enlace entre átomos.
En los compuestos del carbono es donde con mayor frecuencia se presentan enlaces dobles y triples.
En el estudio de este tipo de compuestos es de gran utilidad la representación de Lewis, en la cual se indican los electrones de valencia (capa externa) mediante puntos y cruces alrededor de su símbolo.
De esta manera el enlace de carbono(C) que se lleva a caboen el etileno (compuesto orgánico) se representa como un enlace doble y el efectuado en el acetileno (compuesto orgánico) se representa como un enlace triple.
ENLACES Y REACCIONES
Los enlaces químicos implican intercambiar o compartir electrones. Los electrones tienen una carga negativa, y la atracción electrostática entre los electrones y los núcleos de carga positiva mantiene...
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