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EJERCICIOS DEL TEMA 3 DE SELECTIVIDAD
ENLACE QUÍMICO

COU:
C1. Los elementos A, B, C y D tienen las siguientes configuraciones
electrónicas:
A: 1s2 2s2p6 3s1
B: 1s2 2s2p6 3s2p4 C: 1s2 2s2p6 3s2p6d5 4s2
D: 1s2 2s2p6 3s2p5
a) Indique el ion más estable que puede formar cada uno de ellos.
b) Escriba la estequiometría que presentarán los compuestos más
estables que formen A con B, C con Dy B con D.
c) Cite una propiedad de cada uno de los compuestos del apartado
anterior.
C2. Justifique en cuáles de los siguientes compuestos se establece enlace de
hidrógeno:
H2O, CH4, SO2, HF, PCl3
C3. Explique la diferencia entre el punto de fusión y la conductividad eléctrica
del cobre, dióxido de carbono y fluoruro de cesio, a partir de los enlaces en
cada una de estas sustancias.
C4.Alguna o algunas de las siguientes moléculas no cumplen las reglas del
octeto: NH3, NO, CH4 y BF3.
a) Escriba la estructura, según Lewis, de estas moléculas.
b) Indique cuáles cumplen la regla del octeto.
c) Para las moléculas del apartado b), indique cuál es su estructura de
acuerdo con la teoría de la Repulsión de los Pares de Electrones de
la Capa de Valencia.
C5.

a) Ordene lassiguientes sustancias: Cl2, CaCl2 y CCl4, por orden
creciente de su punto de fusión. Justifique la respuesta.
b) ¿Por qué el etanol, que es un compuesto orgánico, es soluble en
agua?

P1.

a) Represente el ciclo de Born-Haber para el fluoruro de litio.
b) Calcule el valor de la energía reticular del fluoruro de litio sabiendo:
Entalpía de formación del LiF (s) = -594,1 kJ/mol; Energía desublimación del litio = 155,2 kJ/mol; Energía de disociación del F 2 =150,6
kJ/mol; Energía de ionización del litio = 520,0 kJ/mol; Afinidad
electrónica del flúor = -333,0 kJ/mol.

C6. Dadas las sustancias PCl3 y CH4:
a) Represente sus estructuras de Lewis.
b) Prediga la geometría de las moléculas anteriores según la teoría de
Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.
c) Indiquela hibridación que presenta el átomo central en cada caso.

C7.
a) Escriba las configuraciones electrónicas de los átomos X (Z=19), Y
(Z=17).
b) Justifique el tipo de enlace que formará cuando se combinen X-Y o
Y-Y.
c) Justifique si las dos especies formadas en el apartado anterior serán
solubles en agua.
1998:
C8. Explique por qué el CH3CH2CH2OH es más soluble en agua que elCH3CH2CH2CH3.
C9.

a) Dibuje la geometría de las moléculas de BCl3 y H2O aplicando la
teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.
b) Explique si poseen momento dipolar.
c) Indique la hibridación que tiene el átomo central.

P2. Calcule la energía reticular del cloruro de sodio sabiendo:
- Entalpía de formación del cloruro de sodio: -411 kJ/mol.
- Entalpía de sublimación delsodio: 108 kJ/mol.
- Entalpía de disociación del cloro: 242 kJ/mol.
- Entalpía de ionización del sodio: 495 kJ/mol.
- Afinidad electrónica del cloro: -394 kJ/mol.
C10. a) Represente, según la teoría de Lewis, las moléculas de etano (C2H6),
eteno (C2H4) y etino (C2H2). Comente las diferencias más significativas
que encuentre.
b) ¿Qué tipo de hibridación presenta el carbono en cada una delas
moléculas?
C11. Dada la gráfica adjunta, justifique:
Periodo
0

Puntos de
fusión (ºC)

-50

-100
H2O

H2S

H2Se

H2Te

a) El tipo de enlace dentro de cada compuesto.
b) La variación en los puntos de fusión.
c) Si todas las moléculas tienen geometría angular, ¿cuál será la más
polar?

C12. Dadas las energías reticulares:
Compuesto NaF NaCl NaBr
U0 (kJ/mol) -914 -770-728
Razone cómo varían:
a) Sus puntos de fusión.
b) Su dureza.
c) Su solubilidad en agua.
C13. Cuatro elementos diferentes A, B, C y D tienen números atómicos 6, 9, 13
y 19 respectivamente. Se desea saber, sin necesidad de identificarlos:
a) La configuración electrónica y el número de electrones de valencia de
cada uno de ellos.
b) El orden de menor a mayor según su electronegatividad....