Enlaces

Enlace iónico | Enlace covalente no polar | Enlace covalente polar |
el electrón de enlace no es compartido, sino que es transferido. En este tipo de enlace, el orbital atómico más externo de unátomo tiene un lugar libre que permite la adición de uno o más electrones. Estos electrones recientemente agregados ocupan potencialmente un estado de menor energía (más cerca al núcleo debido a la altacarga nuclear efectiva) de lo que experimentan en un tipo diferente de átomo. | uno o más electrones (frecuentemente un par de electrones) son llevados al espacio entre los dos núcleos atómicos. Ahí,los electrones negativamente cargados son atraídos a las cargas positivas de ambos núcleos, en vez de sólo su propio núcleo. | En un enlace covalente polar, uno o más electrones son compartidosinequitativamente entre dos núcleos. |
Metales y no metales | metales | El hidrogeno es el primer elemento que presenta este tipo de enlace, por ejemplo cuando dos átomos comparten sus electrones, ambosadquieren la configuración del helio: 1s²H + H --> H:HÁtomo de hidrogeno átomo de hidrogeno electrones compartidos |
debe ser 2,0 o mayor para que el enlace sea considerado iónico | si esinferior a 0,4 es covalente apolar. | diferencia de electronegatividad está entre 0,4 y 1,7 es un enlace covalente polar |
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Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C)2 y ebullición.Sonsolubles en agua y otras disoluciones acuosas.Una vez en solución acuosa, son excelentes conductores de electricidad.En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como partede un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. | Estado físico gaseoso, aunque pueden existir como sólido o líquidos.No son buenos conductores de la electricidad ni del calor.Sonmoléculas verdaderas y diatómicas.Tienen baja solubilidad en agua. | Temperaturas de fusión y ebullición bajas.En condiciones normales de presión y temperatura (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos...