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ENLACE QUIMICO 1. Teniendo en cuenta solamente la carga de los iones y su radio, ordenar los siguientes compuestos de mayor a menor energía reticular: KF, RbI, RbF, CaF2. 2. Explica la variaciónobservada en los valores de la energía reticular en los haluros de sodio NaF(-908), NaCl(-774) y NaBr(-736 kcal/mol). Relaciónalos con los respectivos puntos de fusión 988, 800 y 740ºC. 3. ¿En qué sentidodebería esperarse un aumento del punto de fusión y un descenso de la solubilidad para los óxidos de magnesio, calcio, estroncio y bario?. 4. Justifica, desde el punto de vista del enlace iónico, lafórmula de los siguientes compuestos: nitruro de magnesio, óxido de potasio y cloruro de aluminio. 5. Dados los elementos A(Z=20) y B(Z=17), determina: a) el tipo de enlace que formarán entre ellos, b)la estequiometría del compuesto que forman. 6. Escribir las estructuras de Lewis para : CF 2Cl2, HCN, HCHO, CO2. Indica la geometría de la especie de acuerdo con la teoría de R.P.E.C.V. 7. El N y Ppertenecen al mismo grupo de la tabla periódica de los elementos y por tanto tendrán algunas propiedades químicas parecidas, sin embargo, el PCl5 existe y el NCl5, no. Razónese este hecho. 8. Explica lageometría del NCl3 según la teoría de: a) R.P.E.C.V., b) de enlace valencia. 9. Pronostica el tipo de hibridación en el berilio, carbono, silicio y boro que justifique la no polaridad de lasmoléculas de : CCl4, SiH4, BF3 y BeI2. 10. Dadas las especies químicas a) CH3F, b) F2O y c) NF3, pronostica su tipo de enlace, la polaridad de los mismos, su geometría y los valores de los ángulos entre elátomo central y los dos laterales. 11. La molécula de agua es polar, la de dióxido de carbono no. Razonad estos hechos a partir de la geometría de estas moléculas 12. a) Explica la variación decrecientede los momentos dipolares en los haluros de hidrógeno al descender en el grupo. b) Los valores de los puntos de ebullición de los haluros de hidrógeno son los siguientes: HF(195ºC), HCl(-85ºC),...