ENLACES

BLOQUE I: UNIONES QUÍMICAS.



1.- TIPOS DE UNIONES: INTERMOLECULARES E INTRAMOLECULAREs.

Fí jate en el dibujo inferior. R epresenta unas cuantas moléculas de un compuesto, por ejemplo agua. Cada molécula está formada por tres átomos unidos entre ellos. Pero, además, cada molécula está unida a sus vecinas con otros enlaces. De manera que hay dos tipos de uniones:

Las uniones entre átomosdiferentes dentro de una misma molécula. Se denominan uniones intramoleculares (están dentro de cada molécula).

Las uniones entre moléculas vecinas. Se denominan uniones intermoleculares.





1.- En el dibujo anterior hay dos tipos de uniones: las de tipo A y las de tipo B. Di qué tipo es el que corresponde a cada una de las frases:

1.- Enlaces entre átomos de una misma molécula
A

5.- Se puedenromper, por ejemplo, calentando la sustancia.
B
2.- Enlaces entre moléculas diferentes.
B

6.- Se pueden romper, por ejemplo, en la electrólisis.
A
3.- Si se rompen esos enlaces, la sustancia deja de ser lo que era.
A

7.- No existen en los gases.
B
4.- Si se rompen esos enlaces, la sustancia sigue siendo la misma sustancia.
B

8.- Se rompen en la ebullición.
B




2.- Completa las siguientes frasescolocando "intramoleculares" o "intermoleculares" según corresponda:
a.- Los enlaces .Intramoleculares.. son los responsables de las uniones entre átomos dentro de una misma molécula.

b.- Si los enlaces .Intermoleculares.. son muy fuertes, será muy difícil romper la molécula en sus átomos constituyentes.

c.- Si los enlaces ..Intermoleculares.. son muy débiles será muy fácil pasar la sustancia desólido a líquido.

d.- Ya viste que el éter pasa a vapor a temperaturas más bajas que el agua. Por eso puede decirse que los enlaces . Intermoleculares. del éter son más ..débiles. que los del agua.

e.- En la pág. 40 del libro aparecen los puntos de fusión y de ebullición de la sal (801 ºC y 1413 º). Son bastante más altos que los correspondientes puntos del agua y también más altos que eldel azúcar (180º). Por ello podrá afirmarse que los enlaces ..Intermoleculares.. de la sal son más ..fuertes.. que los correspondientes enlaces . Intermoleculares del azúcar.

f.- Las uniones entre dos átomos de distintos elementos para formar un compuesto se llaman enlaces .Intramoleculares.


3.- Ya sabes que la fórmula del metano es así: CH4.




a.- Los enlaces entre un átomo de C y un átomode H dentro de una molécula son del tipo _Intramolecualres__.

b.- Los enlaces entre dos moléculas diferentes de metano son del tipo Intermoleculares.

c.- El punto de ebullición del metano es -160ºC. Eso quiere decir que a temperatura ambiente (unos 20 ºC) no existe alguno de los enlaces dibujados. ¿Cuál? El intermolecular



2.- Regla del octete.

Acabas de ver con algún detalle algo queyasabias: Los átomos que constituyen una molécula están unidos entre ellos. Las uniones entre los átomos que constituyen una molécula se denominan enlaces intramoleculares. ¿Cómo son esas uniones? Vamos a verlo en esta sección.

Primeramente has de saber que, en primera aproximación , todos los átomos tienen tendencia a tener 8 (ocho) electrones en su última capa (a no ser que la últiam capa sea la capa1 en cuyo caso no podrá haber 8 electrones puesto que solamente caben 2). Esta regla se conoce como regla del octete. Más adelante verás que tiene muchas excepciones (átomos que "se conforman" con un número diferente de 8 electrones).

¿Recuerdas dónde estaban situados los gases nobles? Todos ellos tienen 8 electrones en su última capa. Por eso, los gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) nonecesitan unirse con ningún otro átomo para conseguir su octete. Por ello es muy difícil obtener compuestos de alguno de los gases nobles.

4.- En qué grupo de la tabla periódica están alojados los elementos más estables?

5.- Los elementos más estables se caracterizan por que no forman uniones Intramoleculares. con los átomos de ningún otro elemento.

6.- Aquí te pongo los números atómicos de...