Ensayo De Cinetica Quimica

UNIVERSIDAD NACIONAL DE JUJUY
FACULTAD DE INGENIERIA
CATEDRA DE FISICOQUIMICA
INTEGRANTES:        ECHENIQUE, Alejandra Elizabeth ESCALIER, Victor Iván PÉREZ, Gisela Soledad PUCA, Ileana Andrea QUADRIA, Analía Cecilia TASTACA, Gustavo Ezequiel TOCONÁS, Fernando Ezequiel

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Cinética química
Objetivos del trabajo
 Observar el avance de una solución reactiva mediante el cambio desu conductividad  Determinar el valor de la constante cinética k de la reacción de segundo orden, mediante medidas de conductimetría

Materiales y equipos
     Un conductímetro 2 matraces aforados de 250mL 3 erlenmeyer de 250mL 6 matraces aforados de 100mL 2 buretas de 25mL      Un embudo Un cronometro Un agitador magnético Un termómetro Varillas de vidrio

Sustancias empleadas
250mL de solución de NaOH 0.2M  250mL de solución de acetato de etilo (AcEt) 0.2M  Agua destilada

Desarrollo experimental
1. Se prepararon dos soluciones madres 0.2M de NaOH y de AcEt. 2. A partir de estas, se prepararon dos soluciones diluidas de cada una: 0.02M y 0.002M; en matraces de 100mL 3. Se mezclaron las soluciones de NaOH y AcEt con igual concentración, por medio de embudo, en unerlenmeyer que tenía la celda conductimétrica en su interior conjuntamente con el termómetro. 4. A distintos intervalos de tiempo se tomaron las conductancias de la solución de mezcla. 5. Se repitió este proceso para las soluciones de distinta concentración: 0.2; 0.02; 0.002 M.

Datos obtenidos:
 Temperatura de trabajo: T=22°C=295K  Constante de Celda del Conductímetro: Kc=1.087 cm-1 Reactivoscon concentración 0.2 [M]  Tiempo total de medición: θ1=17.5 [min] Las mediciones hechas por encima de los 4 min se utilizaron para estimar el valor límite de la conductividad al terminar la reacción.  λf=8.69600 [mS·cm-1]  λi=17.69636 [mS·cm-1] Los datos utilizados para determinar la constante de velocidad se enlistan en la tabla 1.1

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Reactivos con concentración 0.02 [M]  Tiempo totalde medición: θ2=25 [min] Los datos tomados por encima del minuto 8, sólo fueron empleados para determinar el valor límite de la conductimetría al finalizar completamente la reacción.  λf=1.38593 [mS·cm-1]  λi=1.87094 [mS·cm-1] Los datos empleados para el cálculo de la constante cinética se tabularon en la tabla 2.1. Reactivos con concentración 0.002 M  Tiempo total de medición: θ3=22 [min] Losdatos tomados por encima del minuto 8, sólo fueron empleados para determinar el valor límite de la conductimetría al finalizar completamente la reacción.  λf=201.095 [μS·cm-1]  λi=347.840 [μS·cm-1] Los datos empleados para el cálculo de la constante cinética se tabularon en la tabla 2.1.

Cálculos y Resultados parciales
Para representar la recta se uso la expresión siguiente: (1) Que alrepresentar gráficamente λt en función de (λf-λt)t se obtiene una recta con ordenada al origen λi y pendiente Ciκ. Los gráficos obtenidos son. Reactivos con concentración 0.2 M Los datos para la grafica están en la tabla 1.2

A partir de la ecuación de la recta de regresión se pudo ver que la pendiente de la misma es: m1=0.514; esta se correspondería con la pendiente de nuestra recta en la ecuación(1); esto es:

Reactivos con concentración 0.02 M Los valores se encuentran tabulados en la tabla 2.2 3

1,86 y = 0,0958x + 1,8958 R² = 0,9931 1,84 1,82 1,8 1,78 1,76 1,74 1,72 1,7 -2 -1,5 -1 -0,5 0

Con la recta de regresión fue posible determinar la pendiente de la recta buscada:

Reactivos con concentración 0.002 Datos enlistados en la tabla 3.2

A partir de la ecuación de regresiónse dedujo que la pendiente buscada es:

En los tres casos los coeficientes de regresión son bastante cercanos a 1; por lo que se consideró que las rectas de regresión aproximan bastante a las rectas buscadas según la ecuación (1). 4

Tablas t[min] 0,0000 0,0833 0,1667 0,2500 0,3333 0,4167 0,5000 0,5833 0,6667 0,7500 0,8333 0,9167 1,0000 1,0833 1,1667 1,2500 1,3333 1,4167 1,5000 1,5833...