Ensayo De La Corrosión

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA

MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN UNIVERSITARIA

INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGÍA DEL OESTE

“MARISCAL SUCRE”

PNF EN INGENIERÍA MECANICA











INFORME DE QUIMICA.








Resumen.

Se realizo una visita de campo, al Instituto Venezolano de Investigaciones Científicas (IVIC), con el fin de relacionarla teoría vista en clase sobre corrosión con las investigaciones practicas cotidianas en un laboratorio electroquímico de investigación, se efectúo un recuento acerca de los procesos de corrosión de la teoría que se vio en clase, por medio de la doctora encargada del laboratorio, en los cuales se indicaron diferente definiciones como protección catódica, concepto de corrosión, tipos y materiales,capacitancia, y inhibidores de corrosión, también nos dio información acerca de diferentes artefactos en los cuales se realizan diferente tipos de experimentos, por ejemplo: el equipo de electro-disco giratorio. Posteriormente se inicio un experimento en el cual se mostro la reacción de corrosión en un electrodo de trabajo de acero al carbono en un medio de H2S04 (acido sulfúrico) al 15 %, medianteun software conectado a un potenciostato se mostro la región de Tafel que fue dibujada por las lecturas obtenidas a través del electrodo de trabajo en conjunto con el contra–electrodo; y su electrodo de referencia.




Procedimiento de la actividad realizada

a- ¿Qué se hizo?

Se realizo un experimento de corrosión por medio de un proceso electroquímico a un electrodo de acero alcarbono denominado “electrodo de trabajo en un medio de H2S04 (acido sulfúrico) al 15 %; mediante un software conectado a un potenciostato para obtener una grafica llamada “región de Tafel”, en donde se indicaba el potencial de circuito abierto y la corriente o intensidad de corrosión. Esta última es de gran ayuda al momento de hallar la velocidad de corrosión, ya que al introducirla en la ecuaciónde Faraday, se logra obtener la velocidad de corrosión.

b- ¿Cómo se hizo?

Se preparó una celda electroquímica en un recipiente de vidrio pyrex este es muy resistente a los químicos y a temperaturas extremas, se agrego una sustancia de H2S04 (acido sulfúrico) al 15 %. La celda estaba constituida por tres (3) electrodos, uno de trabajo que es el que se utiliza para ser estudiado (eneste caso es una aleación de acero al carbono), este se encontraba embutido en resina toxica la cual se sumerge en el medio, el mismo tenia conectado un alambre de cobre que era el encargado de transferir la intensidad de corriente necesaria para realizar el estudio, a su vez, otro electrodo el de referencia permita conocer cuánto potencial se estaba induciendo al medio ya que este posee un potencialestable, el tercer electrodo es el contra–electrodo que está hecho de un metal noble (en este caso Platino), y se encarga de medir la corriente inducida y funciona como un sensor transductor que permite que la computadora obtenga la lectura que está sucediendo en el momento; su área debe ser mayor que el área del electrodo de trabajo, para evitar reacciones de competencia entre ellos. Alaplicarle corriente a la celda electroquímica, comenzó el proceso de corrosión el cual se vio reflejado en la región de Tafel, a través de una computadora, donde el eje “Y” indicaba el potencial de circuito abierto y el eje “X” la corriente de corrosión.

c- ¿Qué resultados arrojó?

En la grafico que se obtuvo se logró, observar en un principio como se fue formando una curva desde el punto(-200mV, 100mA) y se fue expandiendo a lo largo del eje X, realizando así una curva en (región anódica) luego se mantuvo constante realizando una recta que llego al punto (-600mV, 80µA), para después aumentar en forma de curva hacia arriba entrando en la región catódica. Para determinar estas dos (2) regiones, el software realiza un barrido y este suma 250 mV a la zona catódica y le resta 250 mV en la...