ENSAYO DE LABORATORIO DE QUÍMICA

SOLUCIONES de sustancias

1.-OBJETIVOS
Determinar la solución de NaCl al 3 % de concentración
Aprender las diversas formas de expresar concentración
Sacar los valores de la soluciónpor los dos métodos ; utilizando termo decímetro y utilizando formula luego determinar los errores
Que el estudiante aprenda a valorar soluciones de concentración desconocida con otra solución deconcentración conocida
2.-FUNDAMENTO TEORICO.
2.1 ¿QUE SON LAS SOLUCIONES?
Son mezclas homogéneas (una sola fase) con composición variable. Resultan de la mezcla de dos o más sustancias purasdiferentes cuya unión no produce una reacción química sino solamente un cambio físico. Una sustancia (soluto ) se disuelve en otra ( solvente) formando una sola fase, los componentes pueden separarseutilizando procedimientos físicos.
2.2 EXPRESION DE LAS CONCENTRACIONES DE LAS SOLUCIONES
CONCENTRACION: cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidad de solvente, o cantidad de solutodisuelto en una determinada cantidad de solución. Siempre indica una proporción entre soluto y solvente
PORCENTAJE EN MASA (m/m): Cantidad de gramos de soluto disuelto en 100 gramos de soluciónPORCENTAJE EN VOLUMEN (V/V) volumen en mililitros de soluto disuelto a 100
mililitros de solución
PORCENTAJE MASA A VOLUMEN (m/V): Cantidad de gramos de soluto disuelto en 100 mililitros desolución
MOLARIDAD (M): cantidad de moles de soluto disuelto en 1 litro de solución . Este concepto de mol se aplica a la molécula de soluto disociada (separada) en iones
NORMALIDAD (N): Cantidad deequivalente s-gramos de soluto disuelto en 1 litro de solución . Equivalente- gramo es la cantidad de sustancia que reaccionaria con 1,008 gramos de hidrógenos , es decir , con un átomo –gramo de esteelemento



3.-MATERIALES Y EQUIPOS
Balanza digital
Caja Petri
Probeta de 1000 ml
Vaso precipitado de 250 ml
Varilladle vidrio
Probeta de 10 ml
Termodecimetro de mercurio
Pipeta...