Ensayo de participacion comunitaria
Páginas: 3 (557 palabras)
Publicado: 1 de agosto de 2010
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LA TEORIA ATOMICA
MOLECULAS E IONES
LA TABLA PERIODICA
NUMERO ATOMICO, NUMERO DE MASA E ISOTOPOS
LA ESTRUCTURA DEL ATOMO
DEMOCRITO
SIGLO V a.C.JOHN DALTON
(1808)
La materia esta formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles “ATOMOS”
PRINCIPIO DE LA QUIMICA MODERNA
HIPOTESIS:
Los elementos están formados por átomos
LEYDE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS
Una reacción química implica solo a la separación, combinación, o reordenamiento de los átomos; nunca supone la creación o destrucción de los mismos
Los compuestosestán formados por más de un elemento.
Todos los átomos del mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas
“Muestras diferentes de un mismo compuesto siemprecontienen los mismos elementos y en la misma proporción de masa”
Extensión de la ley de:
JOSEPH PROUST
(1779)
Confirma la ley de:
LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES
“Si dos elementos puedencombinarse para formar mas de un compuesto, la masa de uno de los elementos que se combinan con una masa fija del otro mantiene una relación de números enteros pequeños”
Forma de enunciar la:“la materia no se crea ni se destruye”
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
ATOMO
Unidad básica de un elemento
Partículas subatómicas
ELECTRON
EL PROTON Y EL NUCLEO
RADIACIÓN
Emisióny transmisión de la energía a través del espacio en forma de ondas
Resultados:
En un tubo de rayos catódicos producen rayos catódicos con presencia de un campo magnético o eléctrico
Sedescubre con la:
Experimentación:
Los rayos catódicos son atraídos por la carga positiva y repelidos por la carga negativa
Conclusiones:
Los rayos deben consistir en partículas con carganegativa “ELECTRONES”
THOMSON
MILLIKAN
Usa tubos de rayos catódicos y aplica sus conocimientos de electromagnética
Relación de la carga eléctrica y la masa del electrón
Determina la:...
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LA TEORIA ATOMICA
MOLECULAS E IONES
LA TABLA PERIODICA
NUMERO ATOMICO, NUMERO DE MASA E ISOTOPOS
LA ESTRUCTURA DEL ATOMO
DEMOCRITO
SIGLO V a.C.JOHN DALTON
(1808)
La materia esta formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles “ATOMOS”
PRINCIPIO DE LA QUIMICA MODERNA
HIPOTESIS:
Los elementos están formados por átomos
LEYDE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS
Una reacción química implica solo a la separación, combinación, o reordenamiento de los átomos; nunca supone la creación o destrucción de los mismos
Los compuestosestán formados por más de un elemento.
Todos los átomos del mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas
“Muestras diferentes de un mismo compuesto siemprecontienen los mismos elementos y en la misma proporción de masa”
Extensión de la ley de:
JOSEPH PROUST
(1779)
Confirma la ley de:
LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES
“Si dos elementos puedencombinarse para formar mas de un compuesto, la masa de uno de los elementos que se combinan con una masa fija del otro mantiene una relación de números enteros pequeños”
Forma de enunciar la:“la materia no se crea ni se destruye”
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
ATOMO
Unidad básica de un elemento
Partículas subatómicas
ELECTRON
EL PROTON Y EL NUCLEO
RADIACIÓN
Emisióny transmisión de la energía a través del espacio en forma de ondas
Resultados:
En un tubo de rayos catódicos producen rayos catódicos con presencia de un campo magnético o eléctrico
Sedescubre con la:
Experimentación:
Los rayos catódicos son atraídos por la carga positiva y repelidos por la carga negativa
Conclusiones:
Los rayos deben consistir en partículas con carganegativa “ELECTRONES”
THOMSON
MILLIKAN
Usa tubos de rayos catódicos y aplica sus conocimientos de electromagnética
Relación de la carga eléctrica y la masa del electrón
Determina la:...
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