ensayo de reaxiones redox






REACCIONES REDOX.



1. INTRODUCCION:

En el mundo podemos apreciar muchos ejemplos de materia, con características muy diversas, pero también podemos notar que en general los componentes es decir los elementos químicos, que son la base de todo lo que nos rodea, se encuentran interactuando entre sí, es decir unidos unos con otros formando todo tipo de compuestos y estos danorigen por ejemplo: a la vida. Algunas combinaciones reciben el nombre de reacciones, y tienes como característica especial la creación de un compuesto o sustancia con propiedades distintas a los componentes que lo conforman, para citar un ejemplo tenemos la reacción del sodios (Na) con el ácido clorhídrico (HCl) que son dañinos para la salud, pero que al combinarse resulta la sal común, conpropiedades beneficiosas para el organismo.

En este sentido, un tipo especial de reacciones es la de Oxido –Reducción, más conocida como REDOX que a continuación procederemos a explicar detalladamente.







2. OBJETIVOS:

Identificar todos los componentes que intervienen en una reacción Redox, además de las características especiales de la reacción.

Establecer diferencias en tornoa los agentes oxidantes y reductores que intervienen en una reacción.


3. MARCO TEÓRICO:

REACCIONES REDOX









Oxidación

La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación. Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado deoxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de iones. Suponer esto -que es un error común- implica que todos los compuestos formados mediante un proceso Redox son iónicos, puesto que es en éstos compuestos donde sí se da un enlace iónico, producto de la transferencia de electrones.



Por ejemplo, en la reacción de formación del cloruro de hidrógeno a partirde los gases dihidrógeno y dicloro, se da un proceso Redox y sin embargo se forma un compuesto covalente.
Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones Redox.
La propia vida es un fenómeno Redox. El oxígeno esel mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace) y sin embargo es muy electronegativo, casi como el flúor.

Reducción.
En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o un ion ganan electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
Cuando un ion o un átomo se reducenpresenta estas características:
Gana electrones.
Actúa como agente oxidante.
Es reducido por un agente reductor.
Disminuye su estado o número de oxidación.








Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte.
El Agente Reductor: Es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructuraquímica al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El Agente Oxidante: Es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.








Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursorqueda establecida mediante lo que se llama un “Par Redox”. Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un “Par Redox” con su precursor oxidado.

4. MATERIALES Y REACTIVOS:

Materiales:

5 tubos de ensayo con respectiva gradilla.

Un gotero.
Dos pipetas.

Reactivos:

Solución de...