Redox

1.- Considere las cinco reacciones que se experimentaron, identifique cuales resultaros ser de oxidación - reducción.
1.- Cu(s) + HNO3 (ac) Cu (NO3)2(ac) + NO (g) + NO2 (g) + H2O (l)

5. -CuSO4 (ac) +Fe(s) Cu(s) + FeSO4 (ac)

2.- Balancee correctamente cada una de las reacciones que resultaron ser de oxidación - reducción. Identifique a la sustancia que resulto ser el agenteoxidante y el agente reductor, asi como a la sustancia oxidada y la sustancia reducida. Muestre el procedimiento.

1.- Cu(s) + HNO3 (ac) Cu (NO3)2(ac) + NO (g) + NO2 (g) + H2O (l)
Se anotan losnúmeros de oxidación de cada elemento y la resta de estos debe ser de cero:
Cu0(s) + H+1 N+5 O-2 3 (ac) Cu+2 (N+5 O -23)2(ac) + N+2 O-2 (g) + N+4 O-2 2 (g) + H+12 O -2 (l)
0=0 +1+5-6=0+2+10-12=0 +2-2=0 +4-4=0 +2-2=0
Con los números de oxidación se observa que elemento tuvo variaciones y con la recta se observa que elemento de reduce y cual se oxida:Oxidación
Cu0 Cu+2 Cu se oxida

N+2 N+4 N+5 N se reduce
Reducción

Por lo tanto: Agente oxidante es N
Agente reductor es Cu

Luego secuentan los elementos de la ecuación
Cu(s) + HNO3 (ac) Cu (NO3)2(ac) + NO (g) + NO2 (g) + H2O (l)
1--Cu--1
1--N--2
1--H--4
3--O--10
Se empieza a balancear la ecuación, por el método detanteo…
2Cu(s) + 6HNO3 (ac) 2Cu (NO3)2(ac) + NO (g) + NO2 (g) + 3H2O (l)
2--Cu--2
6--N--6
6--H--6
18--O--18

5. - CuSO4 (ac) +Fe(s) Cu(s) + FeSO4 (ac)
Se anotan los númerosde oxidación de cada elemento y la resta de estos debe ser de cero:
Cu+2 S+6O-24 (ac) +Fe0 (s) Cu0 (s) + Fe+2S+6O-24 (ac)
+2+6-8=0 0=0 0=0+2+6-8=0

Con los números de oxidación se observa que elemento tuvo variaciones y con la recta se observa que elemento de reduce y cual se oxida:
Oxidación
Fe0 Fe+2 Fe se oxida...