ensayo

1.- Es todo proceso en el cual una o más sustancias (reactivos), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. 
2.-  es el conjunto de las fases o estados que constituyen una reacción química.
3.- La iniciación consiste en la formación de radicales a través de la rotura del enlace covalente. En este ejemplo, la molécula de cloro sedivide en dos radicales cloro, (Cl·), cada uno de ellos con un electrón desapareado.

4.-
En el paso 1 de la propagación se extrae un átomo como el hidrógeno de la cadena de alcano para formar un radical alquilo. El átomo de H separado se unirá al radical cloro, Cl·, formado en la etapa de iniciación.
El paso 2 de la propagación consiste en añadir un átomo de halógeno al radical alquilo,formando un enlace covalente, por compartición de sus electrones. En este paso se forman nuevos radicales cloro, Cl·


5.- La terminación es donde los radicales se unen a través de reacciones de adición para formar nuevos compuestos, unidos covalentemente entre sí.



6.- Ruptura hemolítica: en este caso, cada especie conserva el electrón que inicialmente aporto para formar el enlace. A cadauna de las especies formadas se le denomina radicales libres, que son partículas muy inestables, energéticas y eléctricamente neutras. Para que este rompimiento se dé es necesaria la presencia de luz ultravioleta (uv) o calor.



7.-  Ruptura heterolítica: Se presenta cuando los electrones de enlace son conservados por una de las dosespecies químicas presentes. El resultado es que, aquella que retuvo los electrones, tendrá una carga neta negativa (llamada anión) mientras que la otra, al carecer de éstos, tendrá una carga neta positiva (llamada catión).



10.-
a) Radical Libre: Los radicales libres son átomos o grupos de átomos que tienen un electrón (e-) desapareado en capacidad de aparearse, por lo que son muy reactivos.b) Radical alquilo: es una entidad molecular inestable derivada de un alcano 
que ha perdido un átomo de hidrógeno y ha quedado con un electrón desapareado o impar.
c) Carbocation: es un átomo de carbono cargado positivamente
d) Ion Carbono o Carbanion: El carbocatión o ión carbonio es una especie química deficiente en electrones, es un electrófilo fuerte, y por tanto reacciona connucleófilos.
e) Acido de Lewis: es una especie que acepta un par de electrones de otra especie; en otras palabras, es un aceptor de par de electrones.
f) base de lewis, la cual se puede definir como una sustancia que puede donar un par de electrones, y para el ácido como una sustancia que puede aceptar un par de electrones.
Ácido
Base
Kb
(CH3)3B
NH3
4.6
(CH3)3B
CH3NH2
0.0350
(CH3)3B
(CH3)2NH0.0214
(CH3)3B
(CH3)3N
0.472
g) Agente electrolítico: un tipo de condensador que usa un líquido iónico conductor como una de sus placas. Típicamente con más capacidad por unidad de volumen que otros tipos de condensadores, son valiosos en circuitos eléctricos con relativa alta corriente y baja frecuencia. 
h) Agente nucleófilico: es una especie química afín con las cargas positivas, es decir,tiene zonas ricas en electrones, ya sea que tenga carga neta negativa (es un anión), tenga electrones sin compartir o tenga electrones accesibles
i)Cation: Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones
j) Anion :Un anión es un ion (o ión) con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones.

11.- ¿En qué consiste elfenómeno de resonancia?
La Resonancia (denominado también Mesomería) en química es una herramienta empleada (predominantemente en química orgánica) para representar ciertos tipos de estructuras moleculares. La resonancia consiste en la combinación lineal de estructuras de una molécula (estructuras resonantes) que no coinciden con la estructura real, pero que mediante su combinación, nos acerca...