ensayo

ENLACE PUENTE DE HIDROGENO

Un enlace por puente de hidrógeno o enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre unátomo electronegativo y un átomo dehidrógeno unido covalentemente a otro átomoelectronegativo. Resulta de la formación de una fuerza dipolo-dipolo con un átomo de hidrógeno unido a un átomo denitrógeno, oxígeno o flúor (de ahí el nombre de "enlace de hidrógeno", que no debeconfundirse con un enlace covalente a átomos de hidrógeno. Tampoco debería confundirse con el enlace llamado puente de hidrógeno, característico de estructuras como los boranos, que constan de un enlacede tres centros con dos electrones). La energía de un enlace de hidrógeno (típicamente de 5 a 30 kJ/mol) es comparable a la de los enlaces covalentes débiles (155 kJ/mol), y un enlace covalentetípico es sólo 20 veces más fuerte que un enlace de hidrógeno intermolecular. Estos enlaces pueden ocurrir entre moléculas (intermolecularidad), o entre diferentes partes de una misma molécula(intramolecularidad).El enlace de hidrógeno es una fuerza electrostáticadipolo-dipolo fija muy fuerte, pero más débil que el enlace covalente o el enlace iónico. El enlace de hidrógeno está en algún lugarintermedio entre un enlace covalente y unafuerza de van der Waals. Este tipo de enlace ocurre tanto en moléculas inorgánicas tales como el agua, y en moléculas orgánicascomo el ADN.El enlace de hidrógenointermolecular es responsable del punto de ebullición alto delagua (100°C). Esto es debido al fuerte enlace de hidrógeno, en contraste a los otroshidruros de calcógenos. El enlace de hidrógenointramolecular es responsable parcialmente de la estructura secundaria,estructura terciaria y estructura cuaternariade las proteínas y ácidos nucleicos.

ENLACE VAN DER WALLS

fuerzas de Van der Waals,o interacciones de Van der Waals, es la fuerza atractiva o repulsiva entremoléculas (o entre partes de una misma molécula) distintas a aquellas debidas alenlace covalente o a la interacción...