ensayo

UNIVERSIDAD DE LA COSTA CUC
QUÍMICA INORGÁNICA I
DOCENTE JOSE PIZARRO


La investigación es sobre todo lo relacionado a enlace químico y lleva los siguientes temas:
Enlace químico. Concepto
Enlace iónico
Enlace covalente y sus clases
Enlace metálico
Enlace coordinado
Fuerzas intermoleculares (fuerza ion-ion, fuerza ion-dipolo, fuerza ion-dipolo inducido, fuerzas hidrofobias, fuerzasdipolo-dipolo o puente de hidrogeno, fuerza dipolo-dipolo inducido y fuerza dipolo instantáneo)
Estructura de Lewis y excepciones de regla del octeto (como realizarlas)
Todo debe venir con ejemplo.

El trabajo no presenta un número de páginas definidas, es decir según cada grupo, pero deben realizar una buena investigación y redacción solo realizan introducción, conclusión, bibliografía y todoel marco teórico que es la investigación.

El trabajo es en grupo de tres máximo y montar en la plataforma hasta el 1 de octubre.








Enlace Químico
Un enlace químico es la unión de dos o más átomos con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano. Para la mayoría de los elementos se trata de completar ocho electrones en su último nivel.
Lasfuerzas atractivas que mantienen juntos los elementos que conforman un compuesto, se explican por la interacción de los electrones que ocupan los orbitales más exteriores de ellos (electrones de valencia).
Cuando dos átomos se acercan se ejercen varias fuerzas entre ellos. Algunas de estas fuerzas tratan de mantenerlos unidos, otras tienden a separarlos.
En la mayoría de los átomos, con excepciónde los gases nobles (muy estables, con su última capa o nivel de energía completo con sus ocho electrones), las fuerzas atractivas son superiores a las repulsivas y los átomos se acercan formando un enlace.
Así, podemos considerar al enlace químico como la fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos dentro de una molécula.
Todos los enlaces químicos resultan de la atracción simultánea de unoo más electrones por más de un núcleo.

Enlace Iónico
Cuando una molécula de una sustancia contiene átomos de metales y no metales, los electrones son atraídos con más fuerza por los no metales, que se transforman en iones con carga negativa; los metales, a su vez, se convierten en iones con carga positiva.
Entonces, los iones de diferente signo se atraen electrostáticamente, formando enlacesiónicos.
Este enlace se origina cuando se transfiere uno o varios electrones de un átomo a otro. Debido al intercambio electrónico, los átomos se cargan positiva y negativamente, estableciéndose así una fuerza de atracción electrostática que los enlaza. Se forma entre dos átomos con una apreciable diferencia de electronegatividades, los elementos de los grupos I y II A forman enlaces iónicos conlos elementos de los grupos VI y VII A.
Enlace iónico: Molécula de NaCl

 
En general, cuando el compuesto está constituido por un metal y un no-metal y además la diferencia en electronegatividades es grande, el compuesto es iónico. Es el caso del bromuro de potasio (KBr).



Enlace covalente

Se presenta cuando se comparten uno o más pares de electrones entre dos átomos cuyadiferencia de electronegatividad es pequeña.

Los tipos de enlaces covalentes son:
Enlace covalente apolar (o no polar)
Si los átomos enlazados son no metales e idénticos (como en N2 o en O2), los electrones son compartidos por igual por los dos átomos, y el enlace se llama covalente apolar.
Se establece entre átomos con igual electronegatividad. Átomos del mismo elemento presentan este tipo deenlace.
Enlace covalente apolar: Molécula de N2
(Usando la Notación de Lewis)

 
En este enlace covalente no polar, la densidad electrónica es simétrica con respecto a un plano perpendicular a la línea entre los dos núcleos. Esto es cierto para todas las moléculas diatómicas homonucleares (formadas por dos átomos del mismo elemento), tales como H2, O2, N2, F2 y Cl2, porque los dos átomos...