ensayo

U N I D A D

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Nomenclatura


1. Valencia 2. Valor típico 3. Prefijos y sufijos 4. Funciones inorgánicas 5. formulación 6. Nombres





1. CONSIDERACIONES GENERALES

En general, los elementos existentes en la naturaleza pueden clasificarse como metales (M) y como no metales (M) o metaloides. Los primeros tienden a perder electrones fácilmente adquiriendo carga positivaya que son menos electronegativos; los no metales en cambio, tienden a ganar electrones adquiriendo carga negativa por ser más electronegativos.

Todos los elementos, metales y no metales, pueden combinarse con hidrógeno (H) o con oxígeno (O) para formar compuestos binarios. Es de anotar que el oxígeno es el segundo elemento más electronegativo de la tabla periódica, solo superado por el flúory podemos afirmar que tiene más tendencia a adquirir carga negativa, en cambio el hidrógeno tiene una electronegatividad intermedia entre los metales y los no metales por lo tanto no tiene muy definida su tendencia, puede ser positivo o negativo dependiendo con que se combine.

Además los elementos, metales y no metales, pueden también combinarse con H y O para formar compuestos no binarios, losmetales que son positivos exigen que el H y O sea negativo, en este caso en forma de (OH)1-, los no metales que son negativos no se pueden combinar con (OH)1-, en este caso compiten con H1+ y con O2-.Estas tendencias las podemos visualizar en el siguiente esquema basado en la tabla periódica.


H1-

O2-

(OH)1-

H1+

O2-

H1+ y O2-III
IV
V
VI
VII



M





M

















(+)





( - )



























1.1. VALENCIA
Es la capacidad de enlace que posee un elemento; de sus valores depende la proporción como se combinan los elementos para formar los compuestos, ya que siempre existe INTERCAMBIO DE VALENCIAS, es decir, si buscamosla fórmula del compuesto formado por los elementos X de valencia x y Y de valencia y, el compuesto tendrá la fórmula:
X yYx
Ya que la valencia del elemento X se asigna como subíndice del elemento Y, y la valencia del elemento Y se asigna como subíndice del elemento X; esto es el intercambio de valencias, con este intercambio de valencia se busca la neutralidad eléctrica en una fórmula.

Paralos elementos representativos (grupos I a VI I o grupos A) de la tabla periódica, la valencia está dada por el número de electrones desapareados en su distribución electrónica normal o en su(s) distribución(es) electrónica(s) excitada(s), donde cada distribución electrónica excitada consiste en el paso de un electrón de valencia apareado hacia un orbital de valencia disponible generando una mezclaespecial de orbitales que se conocen como”Orbitales Híbridos”. Así tenemos que:
Las valencias de los elementos de un grupo se obtienen a partir del número del grupo con restas sucesivas de dos en dos así:

Grupo V I I las valencias son: 7, 5, 3 y 1 (sería ilógico seguir con -1)
Grupo V I las valencias son: 6, 4 y 2 (sería ilógico seguir con 0)
Grupo V las valencias son: 5, 3 y 1 (seríailógico seguir con -1)
Grupo I V las valencias son: 4 y 2 (sería ilógico seguir con 0)
Grupo I I I las valencias son: 3 y 1 (sería ilógico seguir con -1)
Grupo I I las valencias son: 2 (sería ilógico seguir con 0 )
Grupo I las valencias son: 1 (sería ilógico seguir con -1)
Vamos a ubicar los valores de las diferentes valencias al menos para los no metales, así:







I I I
I V
V
VI
V I I
Valencias (V ) de los no metales (M)





7


3
4
5
6
5


1
2
3
4
3




1
2
1

Cada elemento se debe identificar con un nombre que indique con cual valencia relativa está trabajando, para esto existen sufijos comparativos (que indican mayor – menor) y prefijos superlativos o exageraciones (que indican mas mayor- menos menor).
Si observamos el anterior...