Ensayos

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Protocolo de investigación

1 investigar el uso del material del laboratorio de acuerdo a la siguiente información

A. material de sostén
B. material de recipiente
C. material volumétrico
D. material de uso especifico

2. Defina el material peligroso

3. De acuerdo a la norma oficial investigar el código de colores para la clasificación de reactivos (mencione cadacombinación que se hace con cada tipo de reactivo)

4. Investigue de acuerdo a la norma oficial el código de los colores para la tubería por las cuales pasan fluidos

5. Investigue que se debe hacer en el caso que ocurra alguna quemadura ingestión, derrame o cualquier otro accidente

Desarrollo experimental

a) material y reactivos

1. matraz balón 50ml

1. refrigeranterecto con manguera de látex

1. termómetro conexiones de vidrio

1. porta termómetro

1. Embudo de filtración

1. bureta de 25ml

1. vaso de precipitados

2. pipetas de 10 ml

10. tubos de ensaye

1. anillos de fierro

2. pinzas para matraz

1. parilla eléctrica

b) Secuencia experimental

b.1 Códigos de colores en reactivosLe serán proporcionados frascos de reactivos

Practicas N 2

Propiedades de las sustancias en función de su tipo de enlace y sus fuerzas intermoleculares

Enlace iónico

En los enlaces iónicos uno, dos o tres electrones se transfieren completamente de un átomo a otro, durante este proceso de ganar o perder electrones, los átomos quereaccionan forma iones. Los iones cargados de manera opuesta se atraen entre ellos a través de fuerzas electroestáticas que son la base del enlace iónico

Enlace covalente

El segundo mayor tipo de enlace químico ocurre cuando los átomos comparten electrones. El enlace covalente ocurre cuando dos (o mas) elementos comparten electrones. El encale covalente ocurre por que los átomos en elcompuesto tienen una tendencia similar hacia los electrones (generalmente para ganar electrones). Esto ocurre normalmente cuando dos metales no se enlazan.

Enlace metálico

El enlace metálico se encuentra en los metales sólidos como el cobre, el hierro y el aluminio. En los metales cada átomo esta unido por varios átomos vecinos. Los electrones enlazante son relativamente libres demoverse através de la estructura tridimensional.

Fuerzas intermoleculares

En el estado gaseoso los átomos o las moléculas están relativamente lejanos
Por que las fuerzas entre partículas no son suficientemente altas como para unirlas entre si y vencer su energía cinética. En los líquidos y sólidos hay fuerzas muchas mas altas que mantienen juntas sus partículas y limitan su movimientoIntermoleculares

Son las responsables de mantener unidas a las moléculas. Los enlaces covalentes que son fuerzas dentro de las moléculas. Las propiedades físicas de los líquidos y sólidos moleculares son debidas en gran parte a las fuerzas intermoleculares es decir la fuerza que existe entre moléculas

PRACTICA No. 3SOLUBILIDAD

FUNDAMENTOS

Una solución es la mezcla homogénea de un soluto en un disolvente, entendiéndose
por soluto la sustancia que está en menor proporción y disolvente la sustancia que
está en mayor proporción:

Una solución saturada permite definir con precisión la solubilidad de un sólido en un
líquido. La solubilidad es una medida de la capacidad deuna determinada sustancia
para disolverse en un líquido.

En la solubilidad, el carácter polar o no polar de la sustancia influye mucho, ya que,
debido a estos la sustancia será más o menos soluble.

El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del
proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la cantidad soluble de
una sustancia en otra....
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