entalpía de una reacción química

OBJETIVO

El objetivo de la presente investigación es la medida del calor desprendido en una reacción de oxidación reducción, en concreto el cinc metálico y el sulfato de cobre (II) disuelto enagua.

Zn(s) + CuSO4 (aq)  Cu(s) + ZnSO4 (aq)

MATERIAL

Bascula ± 0,01g
Matraz aforado(100 cm3) ± 0,15 cm3
Pipeta(25 cm3) ± 0,2 cm3
Sensor térmico ± 0,1 ºC
Cronómetro
2 vasos epoliestireno
1 tapa
Varilla
Vaso


PROCEDIMIENTO

Hacer 100 cm3 de una disolución 0,1 M de CuSO4.
Fabricar un calorímetro haciendo uso de vasos de espuma de poliestireno. Sujetar el calorímetro con unabase y unas pinzas.
Medir 25 cm3 de disolución 1 mol×dm-3 se sulfato de cobre (II), colocar en el calorímetro, anotar la temperatura de la disolución.
Pesar 5 g de cinc en polvo y añadirlo alcalorímetro. Medir la temperatura a intervalos de 30” a la vez que se agita continuadamente.
A partir de la grafica construida registra el aumento de temperatura previsto si no hubiera habido perdidasenergéticas.
Con los datos obtenidos debes calcular la entalpía de la reacción entre el Zn y el sulfato de cobre(II) y comparar el valor obtenido con el teórico para obtener conclusionesOBTENCION Y PROCESAMIENTO DE DATOS


Datos Brutos

Registro de los datos brutos cuantitativos:

Masa Zn(s) medido con una bascula: 5,0 g ± 0,1g
Precisión bascula ± 0,1g %Inc.= 2%
Volumen CuSO4 (aq) 1 M medido con una pipeta: 25 cm3 ± 0,2 cm3
Precisión pipeta ± 1,0cm3 % Inc.= 0,8%

Datos obtenidos durante la realización de la reacción química


Tiempo(s)±0,1
Temperatura (ºC)±0,1
0
23,6
30
23,6
60
23,6
90
23,6
120
24,2
150
35,2
180
65,4
270
61,5
300
60,1
330
58,9
360
58
390
57,1
420
56,3
450
55,7
480
55
510
54,2
540
53,4570
52,8
600
52,1
630
51,4
660
50,8
690
50,3
720
49,7
750
49,1
780
48,5
810
48


El Zn se vierte sobre el CuSO4 en el segundo 120.











y = -0,0255x +...