Entalpia Quimica
Páginas: 3 (686 palabras)
Publicado: 26 de noviembre de 2012
La entalpía es la cantidad de energía calorífica de una sustancia.
En una reacción química, si la entalpía de los productos esmenor que la de los reactantes se libera calor y decimos que es unareacción exotérmica. Si la entalpía de los productos esmayor que la de los reactantes se toma calor del medio y decimos que es una reacción endotérmica. El cambio de entalpía se denomina ΔH y se definecomo:
ΔH = ΔHproductos - ΔHreactantes
la entalpía es numéricamente igual al calor intercambiado con el ambiente exterior al sistema en cuestión.
ENTALPÍA DE FORMACIÓN:
Es el calor necesariopara formar una mol de una sustancia, a presión constante y a partir de los elementos que la constituyen.
Ejemplo:
H2 (g) + ½ O2 (g) = > H2O + 68.3Kcal
Cuando se forma una mol de agua (18 g) apartir de hidrógeno y oxígeno se producen 68.3 Kcal, lo que se denomina entalpía de formación del agua.
La calorimetría se encarga de medir elcalor en unareacción químicao un cambio físicousando uncalorímetro. La calorimetría indirecta calcula el calor que los organismosvivos producen a partir de la producción de dióxido de carbono y de nitrógeno (urea enorganismos terrestres), y del consumo deoxígeno
Mediante la calorimetría se puede medir el calor en una reacción química o un cambio físico usando un instrumento llamado calorímetro. Pero también se puede emplear un modo indirectocalculando el calor que los organismos vivos producen a partir de la producción de dióxido de carbono y de nitrógeno (urea en organismos terrestres), y del consumo de oxígeno.
ΔU = cambio de energíainterna
Como la presión no se mantiene constante, el calor medido no representa el cambio de entalpía.
El calor específico es una magnitud física como la cantidad de calor que hay que suministrar a launidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). En general, el valor del calor específico depende de dicha temperatura...
En una reacción química, si la entalpía de los productos esmenor que la de los reactantes se libera calor y decimos que es unareacción exotérmica. Si la entalpía de los productos esmayor que la de los reactantes se toma calor del medio y decimos que es una reacción endotérmica. El cambio de entalpía se denomina ΔH y se definecomo:
ΔH = ΔHproductos - ΔHreactantes
la entalpía es numéricamente igual al calor intercambiado con el ambiente exterior al sistema en cuestión.
ENTALPÍA DE FORMACIÓN:
Es el calor necesariopara formar una mol de una sustancia, a presión constante y a partir de los elementos que la constituyen.
Ejemplo:
H2 (g) + ½ O2 (g) = > H2O + 68.3Kcal
Cuando se forma una mol de agua (18 g) apartir de hidrógeno y oxígeno se producen 68.3 Kcal, lo que se denomina entalpía de formación del agua.
La calorimetría se encarga de medir elcalor en unareacción químicao un cambio físicousando uncalorímetro. La calorimetría indirecta calcula el calor que los organismosvivos producen a partir de la producción de dióxido de carbono y de nitrógeno (urea enorganismos terrestres), y del consumo deoxígeno
Mediante la calorimetría se puede medir el calor en una reacción química o un cambio físico usando un instrumento llamado calorímetro. Pero también se puede emplear un modo indirectocalculando el calor que los organismos vivos producen a partir de la producción de dióxido de carbono y de nitrógeno (urea en organismos terrestres), y del consumo de oxígeno.
ΔU = cambio de energíainterna
Como la presión no se mantiene constante, el calor medido no representa el cambio de entalpía.
El calor específico es una magnitud física como la cantidad de calor que hay que suministrar a launidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). En general, el valor del calor específico depende de dicha temperatura...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.