Entalpia De Fusion Del Hielo

En una red sólida las moléculas o iones están en posiciones relativamente fijas unas respecto de otras y se acomodan muy juntas, con el fin de reducir al mínimo la energía del sistema. Al aumentar latemperatura del sólido, sus unidades vibran en torno a sus posiciones y este se derrite. Cuando se derrite sus unidades quedan en libertad de moverse unas respecto a otras y a esto se le llamafusión. El aumento en la libertad de movimiento de las moléculas se mide por la entalpía de fusión del hielo, DHf , (también denominada calor latente de fusión), se define como la cantidad de calor necesariapara pasar la unidad de masa de hielo del estado sólido al líquido a la temperatura de fusión del mismo.
El procedimiento utilizado de mezclar distintas masas a distintas temperaturas y medir latemperatura final de equilibrio se denomina método de las mezclas. Consiste en mezclar dos sustancias (o una misma en dos estados de agregación distintos) a diferentes temperaturas, de manera que una deellas ceda calor a la otra y la temperatura del equilibrio final es tal que una de ellas al alcanzarla, realiza un cambio de estado.
Si la presión bajo la cual se produce el cambio de fase semantiene constante, la temperatura de fusión también se mantiene constante.
Podemos determinar el calor latente de fusión midiendo cómo varía la temperatura de una mezcla de agua y hielo cuando éste sefunde. Para evitar intercambios de calor con el medio, debemos hacer la mezcla dentro de un calorímetro, el cual es, simplemente, un recipiente cerrado y térmicamente aislado. Una condiciónimportante es que no haya pérdidas caloríficas con el medio exterior, el no utilizar un calorímetro ideal influyó en la obtención de un punto de fusión alto, junto con el termómetro sin previa calibración.Cuando en un calorímetro se coloca un líquido a temperatura distinta de la suya, el calorímetro absorbe (o cede) algo de calor. A la hora de hacer el balance calorimétrico podemos imaginar que el...