Lab 14. Entalpia de fusion del hielo
Páginas: 3 (582 palabras)
Publicado: 9 de abril de 2014
Informe de Laboratorio: Entalpía de fusión del hielo
Héctor Rueda Ricarte
Primero de CC.Físicas Grupo B
Fecha de la práctica: 07/03/2014
Entrega Informe: 14/03/2014
1. IntroducciónEl objetivo de esta práctica es determinar la entalpía de fusión del hielo o calor latente de fusión 1.
Comenzamos determinando el equivalente en agua del calorímetro, es decir, la masa de aguaque absorbería la misma cantidad de calor al colocar un líquido a distinta temperatura. Medimos la masa (del calorímetro vacío, calorímetro + agua caliente y calorímetro + agua caliente + agua fría)con una balanza de precisión de 0,1 gramos, calentamos el agua con una manta eléctrica, la enfriamos con hielo picado y medimos estas temperaturas mediante un termómetro de precisión 0,5ºC. Con latemperatura de dichas masas de agua y su temperatura en equilibrio al mezclarlas obtenemos el equivalente en agua (K). Este procedimiento se denomina método de las mezclas y es necesario para ladeterminación de la entalpía de fusión del hielo.
Para ello, en el calorímetro con el agua en equilibrio, introducimos 40g de hielo (aprox.); con las diferentes masas y la temperatura final obtenida al habersefundido todo el hielo, podemos determinar la entalpía de fusión del hielo (∆Hf).
2. Resultados
En la primera parte de la práctica las medidas directas obtenidas son:
.M0 (g), masacalorímetro = 632,7 ± 0,1
.M1 (g), masa calorímetro+H2O caliente = 830,0 ± 0,1
.M2 (g), masa calorímetro+H2O caliente+agua fría = 1011,9 ± 0,1
.Ta (ºC), temp. H2O ambiente = 24,3 ± 0,5
.T1 (ºC),temp. H2O caliente = 34,3 ± 0,5
.T2 (ºC), temp. H2O fría = 14,4 ± 0,5
.Tf (ºC), temp. H2O mezcla en equilibrio = 25,4 ± 0,5
Mediante estas medidas directas obtenemos las siguientes medidasindirectas:
.Ma (g), masa H2O caliente = 197,30 ± 0,14 (Ma = M1-M0)
.Mb (g), masa H2O fría = 181,90 ± 0,14 (Mb = M2 -M1)
El equivalente en agua del calorímetro viene dado por la siguiente...
Héctor Rueda Ricarte
Primero de CC.Físicas Grupo B
Fecha de la práctica: 07/03/2014
Entrega Informe: 14/03/2014
1. IntroducciónEl objetivo de esta práctica es determinar la entalpía de fusión del hielo o calor latente de fusión 1.
Comenzamos determinando el equivalente en agua del calorímetro, es decir, la masa de aguaque absorbería la misma cantidad de calor al colocar un líquido a distinta temperatura. Medimos la masa (del calorímetro vacío, calorímetro + agua caliente y calorímetro + agua caliente + agua fría)con una balanza de precisión de 0,1 gramos, calentamos el agua con una manta eléctrica, la enfriamos con hielo picado y medimos estas temperaturas mediante un termómetro de precisión 0,5ºC. Con latemperatura de dichas masas de agua y su temperatura en equilibrio al mezclarlas obtenemos el equivalente en agua (K). Este procedimiento se denomina método de las mezclas y es necesario para ladeterminación de la entalpía de fusión del hielo.
Para ello, en el calorímetro con el agua en equilibrio, introducimos 40g de hielo (aprox.); con las diferentes masas y la temperatura final obtenida al habersefundido todo el hielo, podemos determinar la entalpía de fusión del hielo (∆Hf).
2. Resultados
En la primera parte de la práctica las medidas directas obtenidas son:
.M0 (g), masacalorímetro = 632,7 ± 0,1
.M1 (g), masa calorímetro+H2O caliente = 830,0 ± 0,1
.M2 (g), masa calorímetro+H2O caliente+agua fría = 1011,9 ± 0,1
.Ta (ºC), temp. H2O ambiente = 24,3 ± 0,5
.T1 (ºC),temp. H2O caliente = 34,3 ± 0,5
.T2 (ºC), temp. H2O fría = 14,4 ± 0,5
.Tf (ºC), temp. H2O mezcla en equilibrio = 25,4 ± 0,5
Mediante estas medidas directas obtenemos las siguientes medidasindirectas:
.Ma (g), masa H2O caliente = 197,30 ± 0,14 (Ma = M1-M0)
.Mb (g), masa H2O fría = 181,90 ± 0,14 (Mb = M2 -M1)
El equivalente en agua del calorímetro viene dado por la siguiente...
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