Cambio de entalpía de fusión del hielo

*OBJETIVOS*:
Conocer que es la energía, así como identificar las diversas formas en que se manifiestan y su relación con ellas.
INTRODUCCIÓN
Una sustancia suele experimentar un cambio en sutemperatura cuando se transfiere energía térmica entre la sustancia y sus alrededores. sin embargo, hay situaciones en las cuales la transferencia de energía térmica no produce un cambio detemperatura. Este es el caso siempre que las características tísicas de la sustancia cambian de una forma a otra, lo que comúnmente se conoce como un cambio de fase. Algunos cambios de fase comunes son sólido alíquido (fusión), líquido a gas (ebullición) y un cambio en la estructura cristalina de un sólido. Todos los cambios de fase implican un cambio en la energía interna.
La energía térmica necesariapara cambiar la fase de una masa dada, m, de una sustancia pura es
_ Q = _mL
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Gráfica de unatemperatura contra la energía añadida cuando 1 g de hielo inicialmente a 30° C se convierte en vapor
Cuestionario Previo
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¿Cómo es la cantidad de energía en forma de calornecesaria para fundir 25 g de hielo y elevar la temperatura del agua líquida resultante de 0°C hasta 25°C, con respecto a la necesaria para elevar la temperatura de 25 g de agua líquida también de 0°Chasta 25°C?
R=Es mayor porque también se necesita calor para fundir el hielo, entonces se le tiene que suministrar un poco mas de energía cuando está en fase solida que cuando está en faseliquida.

Si se suministra energía a cierta cantidad de hielo a -5 °C contenido en un vaso de precipitados y se registra la temperatura cada 30 segundos hasta tres minutos después de alcanzar latemperatura de ebullición, ¿cómo será la gráfica de temperatura vs. tiempo?
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Se coloca una pequeña cantidad de agua en un frasco de plástico que ha sido tapado herméticamente con un...