Entalpia De Una Reaccion

ENTALPÌA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
•OBJETIVO:
-Determinar el calor de una reacción química haciendo uso del calorímetro de hielo.
•FUNDAMENTO TEORICO:
ENTALPIA:
Es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H, cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, es decir, la cantidad de energía que un sistema puede intercambiarcon su entorno.
En la historia de la termodinámica se han utilizado distintos términos para denotar lo que hoy conocemos como entalpía de un sistema.
En palabras más concretas, la entalpia es una función de estado de la termodinámica donde la variación permite expresar la cantidad de calor puesto en juego durante una transformación isobárica (es decir, a presión constante) en un sistematermodinámico (teniendo en cuenta que todo objeto conocido puede ser entendido como un sistema termodinámico), transformación en el curso de la cual se puede recibir o aportar energía (por ejemplo la utilizada para un trabajo mecánico). En este sentido la entalpía es numéricamente igual al calor intercambiado con el ambiente exterior al sistema en cuestión.
Usualmente la entalpía se mide, dentrodel Sistema Internacional de Unidades, en Joule.
El caso más típico de entalpía es la llamada entalpía termodinámica. De ésta, cabe distinguir la función de Gibbs, que se corresponde con la entalpía libre, mientras que la entalpía molar es aquella que representa un mol de la sustancia constituyente 
ENTALPIA QUIMICA:
Para una reacción exotérmica a presión constante, la variación de entalpía del sistemaes igual a la energía liberada en la reacción, incluyendo la energía conservada por el sistema y la que se pierde a través de la expansión contra el entorno.(Es decir que cuando la reacción es exotérmica la variación de entalpía del sistema es negativa). Análogamente, para una reacción endotérmica, la variación de entalpía del sistema es igual a la energía absorbida durante la reacción,incluyendo la energía perdida por el sistema y la ganada a través de la expansión contra el entorno.(En las reacciones endotérmicas el cambio de entalpía es positivo para el sistema, porque gana calor)
La entalpía total de un sistema no puede ser medida directamente; la variación de entalpía de un sistema sí puede ser medida en cambio.
La variación de entalpía se define mediante la siguiente ecuación:* ΔH es la variación de entalpía.
* Hfinal es la entalpía final del sistema. En una reacción química, Hfinal es la entalpía de los productos.
* Hinicial es la entalpía inicial del sistema. En una reacción química, Hinicial es la entalpía de los reactivos.
La mayor utilidad de la entalpía se obtiene para analizar reacciones que incrementan el volumen del sistema cuando la presión semantiene constante por contacto con el entorno, provocando que se realice un trabajo mecánico sobre el entorno y una pérdida de energía. E inversamente en reacciones que causan una reducción en el volumen debido a que el entorno realiza un trabajo sobre el sistema y se produce un incremento en la energía interna del sistema.
La entalpía de reacción es la energía asociada a una reacción, y vienedada por la suma de las entalpías de formación de productos menos la de reactivos según sus coeficientes estequiométricos (n), siendo las entalpías de formación de los elementos en su estado natural iguales a cero.



•DATOS:
De los datos obtenidos en el laboratorio para el acido sulfúrico H2SO4(ac):
t(min.:seg.) | V(mL) | t(min.:seg.) | V(mL) |
0 | 0 |0 | 0 |
20 | 0.01 | 20 | 0.01 |
40 | 0.01 | 40 | 0.02 |
1:00 | 0 | | |
1:20 | 0.01 | 1:20 | 0.03 |
1:40 | 0 | | |
2:00 | 0 | | |
2:20 | 0.01 | 2:20 | 0.04 |
2:40 | 0 | | |
3:00 | 0 | | |
3:20 | 0.01 | 3:20 | 0.05 |
3:40 | 0 | | |
4:00 | 0 | | |
4:20 | 0.01 | 4:20 | 0.06 |
4:40 | 0 | | |
5:00 | 0 | | |
5:20 | 0 | | |
5:40 | 0 | | |
6:00...