Entalpia De Una Reacción

Càlcul de la variació d’entalpia d’una reacció i aplicación de la LLei de HessProcés A
* Objectius:
Estudiar la variació d’entalpia del procés: NaOH(s) → Na+(aq) + OH-(aq)
* Material:
-Vas de precipitats -NaOH -Vidrede rellotge
-Termòmetre -Balança -Proveta 100ml
-H2O -Embut -Espatula* Procediment:
-Posar 200 ml d’H2O en un vas de precipitats de 250ml i mesurar la Temperatura (TºC)
-Afegir 2g de NaOH(s) i dissoldre per agitació
-Mesurar la Tº màxima assolida

*Dades:
H2O → 21ºC / NaOH → 120ºC
Ce H2O = NaOH = 4.186 Kj/(kg ·K)
Ce Vidre = 0.84 Kj/(kg·K)

Procés B
* Objectiu:
Estudiar la variació d’entalpia del procés:
Na+(aq) + OH-(aq) +Cl-(aq) +H+(aq) → H2O(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq)

* Material:
-Vas de precipitats de 250ml -HCl(aq) 0.5M -Matràs aforat
-Termòmetre -Balança
-NaOH(aq) 0.5M -Proveta de 100ml

* Càlcul:
m = 105.2g (vas de 250ml)
100ml dó. Diluïda × 0.5mol NaOH1000ml dó. ×1000ml dó.1mol NaOH = 50ml dó.

* Procediment:
-Introduïu 100ml de NaOH 0.5M en un vas de 250ml de massa coneguda i mesurem la Tiº
-Mesureu també la Tº de 100ml de HCl 0.5M col·locat en una proveta
-Si lestemperatures no coincideixen, agafeu la mitjana com a Tiº
-Afegiu l’àcid contingut a la proveta dins el vas i mesureu la temperatura màxima assolida

Procés C

* Objectiu:
Estudiar la variaciód’entalpia del procés:
NaOH(s) + Cl- (aq) + H+(aq) → H2O( l) + Cl-(aq) + Na+(aq)

* Material:
-Vas de precipitats de 250 ml -HCl(aq) 0.5M
-Termòmetre...