Entalpia y ley de hess

La Entalpía es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reacción química a presión constante, el cambio de entalpía delsistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción. En un cambio de fase, por ejemplo de líquido a gas, el cambio de entalpía del sistema es el calor latente, en este caso el de vaporización. Enun simple cambio de temperatura, el cambio de entalpía por cada grado de variación corresponde a la capacidad calorífica del sistema a presión constante. El término de entalpía fue acuñado por elfísico alemán Rudolf J.E. Clausius en 1850. Matemáticamente, la entalpía H es igual a U + pV, donde U es la energía interna, p es la presión y V es el volumen. H se mide en joules (sirve para medirenergía, trabajo y calor) J=kgxm2/s2

ETALPÍA DE ENLACE (energía de disociacion de enlace):
Es el calor necesario para mantener dos elementos unidos al formar un compuesto.
Al unirse los átomosaislados formandose un enlace covalente se libera energía y para separar los átomos unidos por enlaces covalentes se debe absorber energía.

Ley de Hess
Cuando la entalpía de una reacción no se puedecalcular por el método de formación, debido a que:
1. Algunos compuestos no se pueden sintetizar directamente a partir de sus elementos.
2. La reacción se lleva a cabo demasiada lenta.
3.Se llevan a cabo reacciones secundarias que producen sustancias intermedias, además del compuesto deseado.
4. No se tienen los valores de entalpía de formación, ni de enlaces para ciertassustancias.
“La energía calorífica absorbida o desprendida en una reacción química es la misma ya sea que el proceso se lleve a cabo en una etapa o en varias”. Esto implica que la entalpía de ciertareacción se puede efectuar en un paso o en varias etapas, la suma de los cambios de entalpía asociados a los pasos individuales, debe ser igual al cambio de entalpías asociado al proceso de un solo...