Entalpia y ley de hess

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 2 (342 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 5 de diciembre de 2011
Leer documento completo
Vista previa del texto
La Entalpía es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reacción química a presión constante, el cambio de entalpía delsistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción. En un cambio de fase, por ejemplo de líquido a gas, el cambio de entalpía del sistema es el calor latente, en este caso el de vaporización. Enun simple cambio de temperatura, el cambio de entalpía por cada grado de variación corresponde a la capacidad calorífica del sistema a presión constante. El término de entalpía fue acuñado por elfísico alemán Rudolf J.E. Clausius en 1850. Matemáticamente, la entalpía H es igual a U + pV, donde U es la energía interna, p es la presión y V es el volumen. H se mide en joules (sirve para medirenergía, trabajo y calor) J=kgxm2/s2

ETALPÍA DE ENLACE (energía de disociacion de enlace):
Es el calor necesario para mantener dos elementos unidos al formar un compuesto.
Al unirse los átomosaislados formandose un enlace covalente se libera energía y para separar los átomos unidos por enlaces covalentes se debe absorber energía.

Ley de Hess
Cuando la entalpía de una reacción no se puedecalcular por el método de formación, debido a que:
1. Algunos compuestos no se pueden sintetizar directamente a partir de sus elementos.
2. La reacción se lleva a cabo demasiada lenta.
3.Se llevan a cabo reacciones secundarias que producen sustancias intermedias, además del compuesto deseado.
4. No se tienen los valores de entalpía de formación, ni de enlaces para ciertassustancias.
“La energía calorífica absorbida o desprendida en una reacción química es la misma ya sea que el proceso se lleve a cabo en una etapa o en varias”. Esto implica que la entalpía de ciertareacción se puede efectuar en un paso o en varias etapas, la suma de los cambios de entalpía asociados a los pasos individuales, debe ser igual al cambio de entalpías asociado al proceso de un solo...
tracking img