ley de hess

Aditividad del Calor de Reacción:
Ley de Hess
En este experimento usará un calorímetro hecho con un recipiente de espuma plástica (Styrofoam) para medir el calor desprendido por tres reacciones. Una de las reacciones es la misma que la combinación de las otras dos. Por ello, de acuerdo con la ley de Hess, el calor de reacción de una reacción debe ser igual a la suma de los calores dereacción de las otras dos. Este concepto se conoce también como la aditividad de los calores de reacción. El objetivo primario de este experimento es confirmar esta ley. Las reacciones que se usarán en este experimento son:
(1) Hidróxido de sodio sólido disuelto en agua para dar lugar a la solución acuosa de iones.
NaOH(s) Na+(ac) + OH–(ac) H1 = ?
(2) El hidróxido de sodio reacciona con el ácidoclorhídrico acuoso para formar agua y una solución acuosa de cloruro de sodio.
NaOH(s) + H+(ac) ) + Cl–(ac) H2O(l) + Na+(ac) + Cl–(ac) H2 = ?
(3) Las soluciones acuosas de hidróxido de sodio y ácido clorhídrico reaccionan para formar agua y cloruro de sodio acuoso.
Na+(ac) + OH–(ac) + H+(ac) ) + Cl–(ac) H2O(l) + Na+(ac) + Cl–(ac) H3 = ?
OBJETIVOS
En este experimento
Combinará lasecuaciones de dos reacciones para obtener la ecuación de la tercera reacción.
Usará un calorímetro para medir el cambio de temperatura en cada una de las tres reacciones.
Calculará el calor de reacción, ΔH, para las tres reacciones.
Usará los resultados para confirmar la ley de Hess.

Figura 1
Usará como calorímetro un vaso aislante térmico de espuma plástica (Styrofoam) dentro de un vaso deprecipitado, tal como se muestra en la Figura 1. Para este experimento puede considerar que la pérdida de calor hacia el calorímetro y el aire circundante es despreciable. Aún si el calor se pierde por cualquiera de las vías señaladas, constituye un factor prácticamente constante en cada parte del experimento y tiene un efecto pequeño el resultado final.
eJerciCIO Pre-lab
En el espacio de abajocombine algebraicamente dos de las ecuaciones de arriba para obtener la tercera ecuación. Indique el número de cada reacción en las líneas más cortas.
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______ ________________________________________________________________MATERIALES
computador
100 mL de agua
interfaz Vernier para computador
4.00 g de NaOH sólido
Logger Pro
Soporte universal
Sensor de Temperatura
abrazadera
50 mL de 1.0 M NaOH
Barra de agitación
50 mL de 1.0 M HCl
Vaso de espuma plástica (Styrofoam)
100 mL de 0.50 M HCl
Vaso de precipitado de 250 mL


PROCEDIMIENTO
Reacción 1
1. Obtenga y use guantes.
2. Conecte elsensor a la interfaz. Prepare el computador para la toma de datos abriendo el archivo “18 Ley de Hess” en la carpeta Química con Computadores.
3. Coloque el vaso aislante dentro de un vaso de precipitado de 250 mL como se muestra en la Figura 1. Coloque 100.0 mL de agua en el vaso de espuma plástica. Baje el sensor de Temperatura e introdúzcalo en la solución.
4. Use una abrazadera para sujetar elsensor de Temperatura al soporte universal como se muestra en la Figura 1.
5. Pese unos 2 gramos de hidróxido de sodio sólido, NaOH, y registre el valor de la masa con exactitud de 0.01 g. Como el hidróxido de sodio es muy higroscópico y captura con rapidez la humedad del aire, resulta necesario pesar y pasar al próximo paso sin retardo. CUIDADO: Manipule el NaOH y la solución resultante concuidado.
6. Haga clic en para iniciar la adquisición de datos y obtenga la temperatura inicial, t1. Hay que esperar algunos segundos para que se alcance el equilibrio de la temperatura del sensor y la de la solución. Después de obtener de tres a cuatro lecturas a la misma temperatura, agregue el NaOH sólido al vaso aislante. Revuelva con la barra de agitación de forma continua por el resto de...