entre los muros
Páginas: 5 (1110 palabras)
Publicado: 7 de octubre de 2014
Universidad de Morón
Facultad de CEQyN
(716)
Química Analítica I
TP N° 10: “Titulaciones Complejométricas”
Alumnos:
Salazar, M. Eugenia Biotecnología 3701-2046
Comisión: A (trabajó en fecha de grupo B)
Fecha de Realización: 5 de Septiembre de 2011
Fundamento Teórico:
En volumetría, a la par con las reacciones de formación de compuestos difícilmentesolubles, se emplean también las reacciones que conducen a la formación de compuestos complejos. Para que la reacción de formación de complejos se pueda emplear en volumetría, debe ser rápida, estequiométrica y cuantitativa.
Una valoración basada en la formación de un complejo, se llama valoración complexométrica. Este método ha obtenido una amplia aplicación desde que en la práctica de la químicaanalítica se ha comenzado a utilizar ácidos aminopolicarboxílicos y sus sales. El más importante es el EDTA y su sal disódica, es con mucho el agente quelante más ampliamente usado en química analítica. Con él se pueden determinar prácticamente todos los elementos de la tabla periódica, ya sea por medio de una valoración directa o una secuencia indirecta de reacciones.
El EDTA es un sistemahexaprótico, que se puede designar como H6Y+2. Los átomos de H ácidos, que están resaltados en la fórmula, son los únicos que se pierden cuando se forma el complejo con un metal.
HO2CCH2 + + CH2CO2H
HNCH2CH2NH
HO2CCH2 CH2CO2H
H6Y+2
Complejos con EDTA
La constante de formación Kf, de uncomplejo metal-EDTA es la constante del equilibrio de la reacción:
Mn+ + Y-4 ↔ MYn-4
Kf se define en términos de la especie Y-4 que reacciona con el ión metálico. La constante de equilibrio podría haberse definido en términos de cualquier otra de las 6 formas del EDTA en disolución. La constante de equilibrio descrita anteriormente no debe interpretarse como si sóloreaccionase él Y-4 con el ión metálico.
Datos experimentales obtenidos:
1. Normalización
La molaridad de la solución de EDTA se calcula, si se ha pesado exactamente la cantidad de zinc:
En caso contrario:
Determinación N° 1
Volumen de solución de Zn+2 = 25,0 mL
Volumen consumido de EDTA = 27,2 mL
Determinación N° 2
Volumen de soluciónde Zn+2 = 25,0 mL
Volumen consumido de EDTA = 28,1 mL
Normalidad Promedio de EDTA:
0,00875
Factor Promedio de EDTA:
2. Aplicaciones de la Complejometría
2.1. Dureza Total
El contenido de CaCO3, en mg/mL, se calcula mediante la siguiente fórmula:
Determinación N° 1
Volumen de muestra = 50,0 mL
Volumen consumido de EDTA = 14,2 mL
2.2.Determinación de Calcio
El contenido de Ca+2, en mg/mL, se calcula mediante la siguiente fórmula:
Determinación N° 1
Volumen de muestra = 50,0 mL
Volumen consumido de EDTA = 7,5 mL
2.3. Determinación de Magnesio
Conociendo la dureza total y el contenido de Calcio de la muestra, se calcula por diferencia el contenido de Magnesio:
Determinación N° 1Volumen de muestra = 50,0 mL
Volumen consumido en dureza total (V1) = 14,1 mL
Volumen consumido en determinación de Calcio (V2) = 7,5 mL
Conclusiones
La concentración de iones calcio y magnesio en el agua natural excede con mucho la de cualquier otro ión metálico. Por consiguiente, la dureza se expresa, según la concentración de carbonato de calcio que es equivalente a laconcentración total de todos los cationes multivalentes en una muestra. La determinación de la dureza es una prueba analítica útil, que mide la calidad del agua para usos domésticos e industriales. Es una prueba de importancia para la industria, ya que al calentar el agua dura precipita en carbonato de calcio, el cual ocluye calderas y tuberías. Habitualmente, la dureza del agua se determina mediante...
Facultad de CEQyN
(716)
Química Analítica I
TP N° 10: “Titulaciones Complejométricas”
Alumnos:
Salazar, M. Eugenia Biotecnología 3701-2046
Comisión: A (trabajó en fecha de grupo B)
Fecha de Realización: 5 de Septiembre de 2011
Fundamento Teórico:
En volumetría, a la par con las reacciones de formación de compuestos difícilmentesolubles, se emplean también las reacciones que conducen a la formación de compuestos complejos. Para que la reacción de formación de complejos se pueda emplear en volumetría, debe ser rápida, estequiométrica y cuantitativa.
Una valoración basada en la formación de un complejo, se llama valoración complexométrica. Este método ha obtenido una amplia aplicación desde que en la práctica de la químicaanalítica se ha comenzado a utilizar ácidos aminopolicarboxílicos y sus sales. El más importante es el EDTA y su sal disódica, es con mucho el agente quelante más ampliamente usado en química analítica. Con él se pueden determinar prácticamente todos los elementos de la tabla periódica, ya sea por medio de una valoración directa o una secuencia indirecta de reacciones.
El EDTA es un sistemahexaprótico, que se puede designar como H6Y+2. Los átomos de H ácidos, que están resaltados en la fórmula, son los únicos que se pierden cuando se forma el complejo con un metal.
HO2CCH2 + + CH2CO2H
HNCH2CH2NH
HO2CCH2 CH2CO2H
H6Y+2
Complejos con EDTA
La constante de formación Kf, de uncomplejo metal-EDTA es la constante del equilibrio de la reacción:
Mn+ + Y-4 ↔ MYn-4
Kf se define en términos de la especie Y-4 que reacciona con el ión metálico. La constante de equilibrio podría haberse definido en términos de cualquier otra de las 6 formas del EDTA en disolución. La constante de equilibrio descrita anteriormente no debe interpretarse como si sóloreaccionase él Y-4 con el ión metálico.
Datos experimentales obtenidos:
1. Normalización
La molaridad de la solución de EDTA se calcula, si se ha pesado exactamente la cantidad de zinc:
En caso contrario:
Determinación N° 1
Volumen de solución de Zn+2 = 25,0 mL
Volumen consumido de EDTA = 27,2 mL
Determinación N° 2
Volumen de soluciónde Zn+2 = 25,0 mL
Volumen consumido de EDTA = 28,1 mL
Normalidad Promedio de EDTA:
0,00875
Factor Promedio de EDTA:
2. Aplicaciones de la Complejometría
2.1. Dureza Total
El contenido de CaCO3, en mg/mL, se calcula mediante la siguiente fórmula:
Determinación N° 1
Volumen de muestra = 50,0 mL
Volumen consumido de EDTA = 14,2 mL
2.2.Determinación de Calcio
El contenido de Ca+2, en mg/mL, se calcula mediante la siguiente fórmula:
Determinación N° 1
Volumen de muestra = 50,0 mL
Volumen consumido de EDTA = 7,5 mL
2.3. Determinación de Magnesio
Conociendo la dureza total y el contenido de Calcio de la muestra, se calcula por diferencia el contenido de Magnesio:
Determinación N° 1Volumen de muestra = 50,0 mL
Volumen consumido en dureza total (V1) = 14,1 mL
Volumen consumido en determinación de Calcio (V2) = 7,5 mL
Conclusiones
La concentración de iones calcio y magnesio en el agua natural excede con mucho la de cualquier otro ión metálico. Por consiguiente, la dureza se expresa, según la concentración de carbonato de calcio que es equivalente a laconcentración total de todos los cationes multivalentes en una muestra. La determinación de la dureza es una prueba analítica útil, que mide la calidad del agua para usos domésticos e industriales. Es una prueba de importancia para la industria, ya que al calentar el agua dura precipita en carbonato de calcio, el cual ocluye calderas y tuberías. Habitualmente, la dureza del agua se determina mediante...
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