Entropía de mezcla
Páginas: 3 (562 palabras)
Publicado: 23 de octubre de 2009
UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA
Facultad de Ciencias
Departamento de química
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA
Práctica No. 5
ENTROPÍA DE MEZCLA
Ricardo Alejandro Pineda Cód.: 174336Andrés Felípe Porras Ríos Cód.: 174337
OBJETIVOS:
• Calcular la entropía de mezcla para el sistema Fe2+ - Fe3+
• Utilizar los conceptos básicos de termodinámica de solucionespara el cálculo de ΔS del sistema
FUNDAMENTOS:
Para nuestro sistema, de mezcla de iones Fe2+ y Fe3+ tienen un comportamiento ideal, en el cual su ΔH = 0; pueden hacerse medidas de potencial comoen el siguiente esquema:
[pic]
Figura No. 1: Montaje de la práctica.
Y se tomaron las siguientes proporciones:
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
En condiciones de reversibilidad (quecumple el sistema), se puede calcular el trabajo máximo eléctrico y relacionarlo con el cambio de función de Gibbs.
[pic]
Donde ésta ecuación puede derivarse con respecto a la cantidad deelectricidad C, y combinarla con el ΔG, así:
[pic]
[pic]
Donde n es la extensión de la mezcla que está definida por:
[pic]
Y por último, sabiendo que la mezcla de las 2 soluciones esideal; se tiene que su ΔH=0, y conociendo que ΔG = ΔH – TΔS, podemos calcular el cambio de la entropía conociendo también la temperatura del sistema.
DATOS
Los potenciales de electrodos sondiferentes para las 4 hemiceldas, debido a la diferencia de la carga del ión en solución, así que se midieron las siguientes cantidades de Fe2+ y Fe3+ en solución, con sus respectivos potenciales teóricosy experimentales:
|Celda |Hemicelda 1 |Hemicelda 2 |Potencial Experimental |Potencial Teórico (mV) |n |
| || |(mV) | | |
| |Vol. Fe2+ |Vol. Fe3+ |Vol. Fe2+ |Vol. Fe3+ | |...
Facultad de Ciencias
Departamento de química
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA
Práctica No. 5
ENTROPÍA DE MEZCLA
Ricardo Alejandro Pineda Cód.: 174336Andrés Felípe Porras Ríos Cód.: 174337
OBJETIVOS:
• Calcular la entropía de mezcla para el sistema Fe2+ - Fe3+
• Utilizar los conceptos básicos de termodinámica de solucionespara el cálculo de ΔS del sistema
FUNDAMENTOS:
Para nuestro sistema, de mezcla de iones Fe2+ y Fe3+ tienen un comportamiento ideal, en el cual su ΔH = 0; pueden hacerse medidas de potencial comoen el siguiente esquema:
[pic]
Figura No. 1: Montaje de la práctica.
Y se tomaron las siguientes proporciones:
[pic]
[pic]
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[pic]
En condiciones de reversibilidad (quecumple el sistema), se puede calcular el trabajo máximo eléctrico y relacionarlo con el cambio de función de Gibbs.
[pic]
Donde ésta ecuación puede derivarse con respecto a la cantidad deelectricidad C, y combinarla con el ΔG, así:
[pic]
[pic]
Donde n es la extensión de la mezcla que está definida por:
[pic]
Y por último, sabiendo que la mezcla de las 2 soluciones esideal; se tiene que su ΔH=0, y conociendo que ΔG = ΔH – TΔS, podemos calcular el cambio de la entropía conociendo también la temperatura del sistema.
DATOS
Los potenciales de electrodos sondiferentes para las 4 hemiceldas, debido a la diferencia de la carga del ión en solución, así que se midieron las siguientes cantidades de Fe2+ y Fe3+ en solución, con sus respectivos potenciales teóricosy experimentales:
|Celda |Hemicelda 1 |Hemicelda 2 |Potencial Experimental |Potencial Teórico (mV) |n |
| || |(mV) | | |
| |Vol. Fe2+ |Vol. Fe3+ |Vol. Fe2+ |Vol. Fe3+ | |...
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