Envoltura atomica

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE LOJA
ÁREA DE LA EDUCACIÓN EL ARTE COMUNICACIÓN
QUÍMICO-BIOLOGICAS
REPORTE: 1
MÓDULO: III
NOMBRE: FRANKLIN CASTILLO
FECHA: 11/01/2012
TEMA: ENVOLTURA ATOMICA
OBJETIVOS:
* Describirlos a los números cuánticos: significado, valores, niveles de energía, subniveles y orbitales.
* Conocer los diferentes tipos de números cuánticos y como estos se relacionanentre el electrón y el núcleo de un orbital

ESQUEMA:
LA ENVOLTURA | Es la parte del átomo que rodea al núcleo y en la que se encuentran localizados los electrones |
RUTHERFORD Y BOHR | está formado por capas concéntricas similar al sistema solar, dichascapas se las designo con las letras K,L,M,N,O,P, Q o los números 1,2,3,4,5,6,7. |
SOMMERFELD | Indico que las capas electrónicas no tienen forma circular concéntrica, sino más bien elíptica, y en la actualidad la mecánica cuántica sostiene que el átomo no tiene forma definida, es como una nube en el firmamento que cambia constantemente de forma. |
ELECTRONES | 1) Se encuentran en losorbitales s, p, d y f.
2) No tiene posición fija, pero se puede calcular su posición en un tiempo "x" determinado.
3) Son de carga (-) negativa
4) Los electrones tienen una masa tan pequeña a comparación del protón que es insignificante y por eso no se suma junto con la masa. |
MOVIMIENTOS DE LOS ELECTRONES | DE TRASLACION alrededor del núcleo, trayectoria que no es concéntrica, no es uniforme,si no que constantemente se acerca o aleja del núcleo.DE ROTACIÓN O SPN DEL ELECTRÓN.- movimiento que lo realiza sobre su propio eje. |
MECÁNICA CUANTICA | Es la teoría que, evitando utilizar modelos específicos, explica los estados energéticos del electrón dentro del átomo y sus propiedades como partícula y onda. |
SIGNIFICADO DE LOS NÚMEROS CUANTICOS | Los números cuánticos se empleen paradescribir matemáticamente un modelo tridimensional del átomo. El número cuántico principal, n, define el estado de energía principal, o capa, de un electrón en órbita. El número cuántico orbital, l, describe la magnitud del momento angular del electrón en órbita. El número cuántico m describe la orientación magnética en el espacio del plano de la órbita del electrón. El llamado espín se designa conel número cuántico de espín magnético, ms, que puede adoptar el valor de – 1 o + 1 según la dirección del espín.electrones en el primer nivel 2n2 2x12 = 2eelectrones en el segundo nivel 2n2 2x22 = 8e |
TIPOS NÚMEROS CUÁNTICOS | Número cuántico principal, n: Se relaciona con la distancia promedio que va del electrón al núcleo de un orbital en particular. Toma valores de losnúmeros enteros positivos y representa los niveles de energía de loa electrones de un átomo.Formula 2n2ejemplos:electrones en el primer nivel 2n2 2x12 = 2eelectrones en el segundo nivel 2n2 2x22 = 8eejemplos Número cuántico secundario, azimutal o de momento regular, 1: Esta relacionado con la forma del orbital y depende del valor del número cuántico principal. Los subniveles se designan conletras. EjemplosPara el nivel 1 hay un solo subnivel sPara el nivel 2 hay dos subniveles s p Número cuántico magnético, m: Esta relacionado con la orientación espacial del orbital y depende del número cuántico de momento angular.Un orbital puede albergar como máximo dos electrones. Ejemplos:Hay una sola orientación para la orbital sTres orientaciones para el orbital p: px pypz Número cuántico de spin electrónico, s: Determínale spin del electrón, es decir, el sentido en que gira el electrón sobre su propio eje.El principio de exclusión de Pauli indica que en un mismo átomo no pueden existir dos electrones que tengan los cuatro números cuánticos iguales, es decir que al menos un número cuántico debe ser distintoEjemplos:Capa subcapa #...
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