Epidemiologia

LO QUE APRENDIMOS DE PROPIEDADES FISICAS Y CARACTERIZACION DE LAS SUSTANCIAS
Masa: en física es la medida de la inercia que únicamente para algunos casos puede entenderse como la magnitud que cuantifica la cantidad de materia de un cuerpo.
Volumen: es una magnitud definida como el espacio ocupado por un cuerpo. Es una función derivada ya que se halla multiplicando las tres dimensiones.Densidad: simbolizada habitualmente por la letra griega ro (p) magnitud referida a la cantidad de la masa contenida en un determinado volumen.
Viscosidad: es la oposición del fluido de las deformaciones tangenciales.
Temperatura de fusión: El punto de fusión o la temperatura de fusión es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido, o a la inversa. También sedenomina punto o temperatura de solidificación. Por ejemplo la temperatura de fusión del agua a una presión de 1 atm es de 0 °C
Temperatura de ebullición: La temperatura de ebullición es aquella a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión externa. En este punto, el vapor no solamente proviene de la superficie sino que también se forma en el interior del líquido produciendo burbujasy turbulencia que es característica de la ebullición. La temperatura de ebullición permanece constante hasta que todo el líquido se haya evaporado.
Solubilidad: es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra.

Concentración: disolución o proposición que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad disolvente.
Filtración: es un proceso de separación de fasesde un sistema heterogéneo que consiste en pasar una mezcla a través de un medio poroso o filtro.
Decantación: es un método físico de separación de mezclas por liquido sedimente.
Imantación: comunicación de las propias de un imán a un cuerpo, cuando un material es situado en un campo magnético.
Disolución: Se distingue de una suspensión, que es una mezcla en la que el soluto no está totalmentedisgregado en el disolvente, sino dispersado en pequeñas partículas. Así, diferentes gotas pueden tener diferente cantidad de una sustancia en suspensión. Mientras una disolución es siempre transparente, una suspensión presentará turbidez, será traslúcida u opaca. Una emulsión será intermedia entre disolución y suspensión.
Extracción: es un proceso de separación de una sustancia que puedendisolverse en dos disolventes no misibles entre si, con distintos grados de solubilidad.
Cristalización: es el proceso por el cual se forma un solido cristalino o ya sea a partir de un gas, un liquido, la cristalización es un proceso en donde los iones, átomos o moléculas se ensilan.
Destilación: separar por medio del calor en alambiques u otros vasos de una sustancia volátil de otras mas fijas.Cromatografía: métodos variados de separación de mezclas.
Mezcla: es una materia formada por diferentes moléculas.
Mezcla homogénea: es aquella cuyas compuestos no se pueden a simple vista; si no que se ven como una sola fase.

Mezcla heterogénea: no son uniformes; en algunos casos, puede observarse la discontinuidad a simple vista (sal y carbón, por ejemplo); en otros casos, debe usarseuna mayor resolución para observar la discontinuidad.
Propiedades intensivas: Algunos ejemplos de propiedades intensivas son la temperatura, la velocidad, el volumen específico (volumen ocupado por la unidad de masa), el punto de ebullición, el punto de fusión, la densidad, viscosidad, concentración, solubilidad, una magnitud escalar, una magnitud vectorial, la densidad etc.
Propiedadesextensivas: Son las que dependen de la cantidad de sustancias del sistema, y son recíprocamente equivalentes a las intensivas. Algunos ejemplos de propiedades extensivas son la masa, el volumen, el peso, cantidad de sustancia, etc.
Propiedades cualitativas: Una propiedad cualitativa, de cualquier cosa, esta relacionada con su "calidad de". Por ejemplo, hacer un análisis cualitativo de una muestra...