Equilibrio Acido Base Problemas

| Universidad Nacional Experimental del Táchira.Departamento de Química.Química General II.Prof. Marisabel Vivas Morales. |

Equilibrio Acido - base
Problemas.

1. Indique la base conjugada de los ácidos de Bronsted-Lowry siguientes en fase acuosa: a) H2SO3, b) HC2H3O2; c) H2AsO4-

2. Indique el ácido conjugado de las bases de Bronsted-Lowry siguientes en fase acuosa: a) HAsO42-;b) CH3NH2; c) SO42-

3. Identifique el ácido y la base de Bronsted-Lowry del lado izquierdo de las ecuaciones siguientes, y además del lado derecho:
a. NH4+(ac) + CN-(ac) HCN(ac) + NH3(ac)
b. (CH3)3N(ac) + H2O(l) (CH3)3NH+(ac) + OH-(ac)

4. a) ¿Cuál compuesto, HBrO o HBr, el ácido de Lowry-Bronsted más fuerte? b) ¿Cuál ion F- o Cl-, es la base de Lowry-Bronsted másfuerte?. Explique brevemente su elección.

5. Prediga los productos de la siguientes reacciones ácido base, asimismo, prediga si la reacción esta desplazada a la izquierda o a la derecha de la ecuación.
c. Cl-(ac) + H3O+(ac)
d. HNO2 (ac) + H2O (l)
e. NO3-(ac) + H2O(l)

6. Complete la siguiente tabla calculando los datos que faltan e indicando si la disolución es ácida obásica.
[H+] | [OH-] | pH | pOH | ¿Ácida o básica? |
7,5x10-3 | | | | |
| 3,6x10-10 | | | |
| | 8,25 | | |
| | | 5,70 | |

7. Calcule el número de moles de cada una de las siguientes sustancias, que deben disolverse en 200 ml de agua, para que la solución tenga un pH = 5,25. a) HCl b) CH3COOH.

8. Dadas las siguientes soluciones a 25°C: a) NH4OH 0,1M, b) NH4OH0,05M; c) CH3COOH 0,1M y d) CH3COOH 0,2M
Responda lo siguiente: ¿Cuál tiene mayor pH?, ¿Cuál tiene mayor pOH?
9. ¿Cuál es pH de una disolución de Hidróxido de Bario (Ba(OH)2) 0,3M? ¿Cuál es el pH de una solución que se prepara disolviendo 2,055g de NaOH en 500ml de agua? ¿Cuál es el pH de una disolución formada por 5ml de KOH 0,105M y 15ml de Ca(OH)2 9,5x10-2M.?

10. El pH promedio dela sangre arterial normal es de 7,40. A la temperatura corporal de 37°C Kw = 2,4x10-14. Calcule [H+] y [OH-] en la sangre a esa temperatura.

11. Calcular el grado de disociación del ácido acético a las concentraciones 0,01M; 0,001M y 0,0001M?

12. La morfina C17H19NO3, es una base débil que contiene un átomo de nitrógeno, y tiene un pKb = 6,1. ¿Cuál es el pH de una solución 0,5M demorfina?

13. Conteste las siguientes preguntas para las soluciones 0,10M de los ácidos débiles que se indican: HF, HNO2, CH3COOH, HOCl, HCN
a) Mayor pH, b) menor pH, c) mayor [H+], d) concentración más alta del anión del ácido débil, e) concentración más baja del anión del ácido débil.

14. Indique si cada una de estas sustancias forma una solución básica, ácida o neutra:
a)CH3COOK, b) KNO2, c) NH4CN, d) NaCl.

15. Calcular el pH y la concentración de una disolución de amoniaco en agua si el grado de disociación es 1%?

16. El ácido fenilacetico (HC8H7O2) es una de las sustancias que se acumula en la sangre de los pacientes con fenilcetonuria, un trastorno hereditario que produce retardo mental e incluso la muerte. El pH de una disolución 0,085M de HC8H7O2resulta ser de 2,68. Calcule el valor de Ka para este ácido.

17. Calcular el pH y el grado de disociación de una disolución de acetato de sodio, NaAc 0,01M.

18. En un experimento un estudiante encuentra que los valores de pH de tres soluciones 1.0M de las sales KX, KY y KZ son: 7,0; 9,0 y 11,0 respectivamente. Ordene los ácidos HX, HY y HZ en orden creciente de fuerza ácida.

19.Hallar la concentración de iones hidroxilo en una disolución acuosa de cloruro de amonio, NH4Cl 0,01M?

20. Indicar si las soluciones mostradas a continuación son buffer y explicar porque:
a) KOH 0,1M y KCl 0,1M.
b) HCLO 0,1 M y KCLO 0,1M.
c) CH3NH2 0,3M y CH3NH3Cl 0,2M.
d) CH3COOH 0,15M y NaCl 0,3M.
e) HCN 0,4M y NaCN 0,3M

21. Calcular el pH de una disolución...