Equilibrio acido base

“Equilibrio Ácido-Base”

“Equilibrio ácido-base”

1) Defina pKa de un ácido débil. ¿Cuál es la relación entre el valor de pKa y la fuerza del ácido?

Es pKa es el grado de disociación, entonces si hablamos de un ácido débil su pKa será muy poco ya que la capacidad para disociarse de los ácidos débiles es muy escaza.

2) ¿Qué es una disolución amortiguadora? ¿Cuál es su composición?Son aquellas soluciones cuya concentración de hidrogeniones varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes.

Se componen de sales hidrolíticamente activas que se disuelven en el agua. Los iones de estas sales se combinan con ácidos y álcalis

3) ¿Cómo distinguirá entre una disolución ácida y una disolución amortiguadora con el mismo pH?
Por la variación que tendríanal agregarles un ácido o una base, en el caso del ácido se modificaría su pH considerablemente mientras que en el amortiguador (o buffer) no.

4) Haga una breve descripción de lo que sucede en una valoración ácido-base.
Son reacciones de equilibrio homogéneo (neutralización) entre los iones, que se producen al estar en contacto un ácido con una base obteniéndose una sal másagua.

Esta reacción se utiliza para averiguar la cantidad de ácido que posee una disolución a partir de una cantidad de base conocida, o viceversa.

El final de la titulación se nos advierte con un indicador suele cambiar de color, según exista un exceso de ácido o de base.

5) Explique cómo funciona un indicador en una valoración ácido-base ¿Qué criterios se siguen para elegir unindicador en una valoración ácido-base particular?
Funciona a partir de la capacidad que tiene para reaccionar con su contrario (ácido con la base o viceversa) teniendo como referencia principal el cambio de color de los reactivos al mezclarse en un titulación particularmente.
El criterio para su elección reside en la concentración pues se debe respetar la fuerza de los ácidos conuna base a su vez fuerte.

6) Calcular el pH de una disolución de ácido acético (HAc) 0.1 M. Ka = 1.8 x 10-5.

CH3COOH produce CH3COO + H
I 0.1 M - - Ka= 1.8x10-5
R 0.1 M – X +X +X
E 0 X X Ka= (X) 2/0.1M

X= (Ka x 0.1) 1/2 X=1.34x10-3 pH=-log (1.34x10-3) pH= 2.87

7) Calcular el grado de disociación del ácido acético a las concentraciones 0.01 M, 0.001 M y 0.0001 M.

K= (CH3COO) (H) / (CH3COOH) = 1.8x10-5

Para 0.01 = X= (1.8 x 0.01 / 0.01)1/2 = 4.24x10-3 x 1000 = 4.2%

Para 0.001 = X= (1.8 x 0.001 / 0.001)1/2 = 13.41x10-3 x 1000 = 13.41%

Para 0.0001 = X= (1.8 x 0.0001 / 0.0001)1/2 = 42.4x10-3 x 1000 = 42.4%

8) El pHde una disolución de ácido fórmico (HCOOH) 0.1 M es 2.39 ¿Cuál es la Ka del ácido?

= anti log (2.39)/ 0.1 = 3.78

9) En disolución 0.1 M, el HAc está ionizado en un 1.34%. Calcular la Ka.
H2O
CH3COOH produce CH3COO + H
0.1(1-0.0134) 0.1x 0.0134 “ Ka=1.34x10-3/0.09866
0.09866 1.34x10-3 1.34x10-3
Ka= 1.82x10-5

10) ¿Cuáles de los siguientes pares en disolución puede actuar como un sistema amortiguador?
 KCN/HCN No
 Na2SO4/NaHSO4 No
 NH3/NH4NO3 Si
 NaI/HI No

11) ¿Cuál es el pH de un sistema amortiguador de Na2HPO4 0.1 M/KH2PO4 0.15 M?

12) A un estudiante se le pide que prepare una disoluciónamortiguadora de pH = 8.60, utilizando uno de los siguientes ácidos débiles:
 HA : Ka= 2.7 x 10 -3
 HB : Ka= 4.4 x 10 -6
 HC : Ka= 2.6 x 10 -9
13) Calcule el pH en el punto de equivalencia en la valoración de HCOOH 0.1 M con NaOH 0.1 M.

14) Un estudiante realizó una valoración ácido-base añadiendo una disolución de NaOH desde una bureta a una disolución de HCl contenida en un matraz...