Equilibrio Acido-Base

Universidad Santo Tomás Departamento de Ciencias Básicas Bioquímica BIO-005 (Sección 1)

Equilibrio Ácido-Base

Profesora: BQ. Grace Armijo Godoy (giarmijo@uc.cl)

Ionización del AguaConstante de Equilibrio:

Producto Iónico del Agua (Kw)

Producto Iónico del Agua (Kw)

Kw o Producto Iónico del agua es la base para la Escala de pH

* p= -Log

Escala de pH
• El pH es unamedida de la acidez o basicidad de una solución.

pH y pOH
• Puesto que el agua está disociada en una pequeña extensión en iones OH– y H+, tenemos que: Kw = [H+][OH–]=1 x 10–14 en donde [H+] es laconcentración de iones de hidrógeno, [OH-] es la concentración de iones hidroxilo, Kw es el producto iónico del agua Por lo tanto, log Kw = log [H+] + log [OH–] –14 = log [H+] + log [OH–] 14 = –log[H+] + – log [OH–] pH + pOH = 14

pH y pOH

Ácidos y Bases Débiles
• Mientras un ácido o base fuerte disocian (ionizan) totalmente en solución acuosa, un acido o base débil lo hacen soloparcialmente.

• El grado en que se disocia el ácido (tendencia a perder un H+) se representa por su constante de equilibrio :

Constante de Acidez (Ka) Constante de Basicidad (Kb)

Ácidos y BasesDébiles

Ácidos y Bases Débiles
pKa = -Log Ka

Curva de Titulación del Ácido Acético

1- pKa +1 Región de Amortiguación

Solución Buffer (Tampón) Acetato/Ac.Acético
• Un buffer o soluciónamortiguadora es capaz de resistir cambios de pH cuando pequeñas cantidades de ácido o base son agregadas a la solución.

• Requiere dos especies presentes en solución. Una capaz de reaccionarexclusivamente con OH- y la otra con H+.

Ecuación de Henderson- Hasselbalch

Ecuación de Henderson- Hasselbalch
Ejercicio: Determinar el pH de un buffer donde la concentración de H3PO4 es 0,03M y laconcentración de H2PO4- es 0,42 M (Ka = 7, 24 x10-3).
1.- Identificar el ácido y la base conjugada (sal) 2.- Calcular la pKa (a partir de la Ka) 3.- Aplicar la ecuación de H.H. Ácido : H3PO4 Sal :...