Equilibrio Acido-Base

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UNIVERSIDAD VILLA RICA
FACULTAD DE MEDICINA

EQUILIBRIO ACIDO-BASE
TEMA 07

Bioquímica y Biología Molecular

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EQUILIBRIO ÁCIDO-BÁSICO

DEFINICIÓN DE ÁCIDOS Y BASES
PROTÓN HIDRATADO
AUTOIONIZACIÓN DEL AGUA
CONSTANTE DE EQUILIBRIO DEL PRODUCTO IÓNICO DEL AGUA O KW
DISOLUCIÓN NEUTRA, ÁCIDA Y BÁSICA
EL PH – UNA MEDIDA DE LA ACIDEZ
ÁCIDOS FUERTES Y DÉBILES
CONSTANTE DEIONIZACIÓN DE LOS ÁCIDOS DÉBILES
DISOLUCIÓN AMORTIGUADORA O BUFFER
EQUILIBRIO ÁCIDO BÁSICO EN EL ORGANISMO
CÁLCULO DE PH MEDIANTE UNA CALCULADORA
ORÍGENES DEL IÓN HIDRÓGENO EN EL CUERPO
VALORES DE PH EN LÍQUIDOS Y SECRECIONES DEL ORGANISMO HUMANO
DEFENSA DEL ORGANISMO A LOS CAMBIOS EN LA CONCENTRACIÓN DE H+
AMORTIGUADORES O BUFFERS:


BICARBONATO/AC.CARBÓNICO



HEMOGLOBINA COMOAMORTIGUADOR

REGULACIÓN PULMONAR DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BÁSICO
REGULACIÓN RENAL DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BÁSICO:


SECRECIÓN TUBULAR DE H+



REABSORCIÓN DE BICARBONATO

ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BÁSICO:


ACIDOSIS METABÓLICA Y RESPIRATORIA



ALCALOSIS METABÓLICA Y RESPIRATORIA

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ÁCIDOS Y BASES
ÁCIDOS.- Definidos por Bronsted (1923) como sustancias capaces de donar unprotón, mientras que
Arrhenius (1884) consideraba que un ácido es unas sustancias que aumenta la concentración de ion
hidrógeno (H+) cuando se disuelve en agua.
BASES.- Según Bronsted son sustancias capaces de aceptar un protón. Arrhenius definía a las
bases como sustancias que aumentan la concentración de ion hidróxido (OH-) cuando se disuelven
en agua.
Obsérvese que en la definición deBronsted no se necesita agua. En la definición de Arrhenius, los
ácidos y bases no podrían existir sin agua.
Todo ÁCIDO de Bronsted tiene una BASE CONJUGADA. Después de que un ácido ha donado un
protón (H+), el anión resultante se convierte en una base ya que puede aceptar un protón para volver
a formar un ácido. La base que se produce se denomina BASE CONJUGADA del ácido. Cuando
una base aceptaun protón se forma un ÁCIDO CONJUGADO de esa base.

Los subíndices 1 y 2 identifican los dos pares conjugados ácido-base. Así el ion acetato (CH3COO-)
es la base conjugada del ácido acético (CH3COOH).
La definición de Bronsted también permite clasificar al amoniaco (NH 3) como base por su capacidad
de aceptar un protón. Y el NH4 o ion amonio es el ácido conjugado de la base NH3, mientras queél
OH- es la base conjugada del ácido H2O.

El protón hidratado.
Los iones hidrógeno (H+) en disoluciones se encuentran hidratados, por lo que se representan como
H3O+, el cual se llama ion hidronio. Durante el curso se usará tanto H+ como H3O+ para representar
el protón hidratado; la notación H+ es por conveniencia y la notación H3O+ es más cercana a la
realidad. Téngase presente que ambosrepresentan la misma especie en solución acuosa.

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AUTOINONIZACIÓN DEL AGUA
El agua es un disolvente único. Una de sus propiedades especiales es su capacidad para actuar
como ácido o como base. Como se vio en los ejemplos anteriores, el agua funciona como base
cuando reacciona con ácidos (HCl o CH3COOH) y funciona como ácido cuando reacciona con bases
como el amoniaco (NH3).
Además elagua es un electrolito débil, por lo que se ioniza en un grado muy pequeño.
H2O

H+ + OH-

En una muestra de agua pura encontraremos que tanto el H+ y el OH- se encuentran en
pequeñísimas concentraciones o sea 1 X 10 -7 M cada una. Cuando la concentración de H+ y OHson iguales a 1 X 10-7 (cada una), el agua es neutra, es decir ni ácida ni básica.
El principio de Le Chatelier se utiliza parapredecir el efecto de la adición de H+ u OH- al agua,
cuando se encuentra en equilibrio. Si la concentración de H + o [H+] se aumenta, el equilibrio se
desplaza para absorber el H+ agregado; es decir el equilibrio del agua se desplaza hacia la
izquierda. Cuando se restablece el equilibrio, la [OH-] disminuye. Si la [OH-] aumenta, el equilibrio
también se desplaza hacia la izquierda y...