equilibrio con reaccion

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Equilibrio con Reacción
química

IQ-LEQ-001

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Versión: 03
Emisión: Mes 08 Año 2010

Objetivos
Estudiar y establecer la relación entre el grado de avance de reacción enfunción del tiempo y la
temperatura para la hidrólisis de un ester. Comparar las constantes de equilibrio para la reacción a 2
temperaturas diferentes.
Lectura Recomendada
Castellan, G. W., PhysicalChemistry, 2 ed., Addison-Wesley Pub. Co., Menlo Park, (1987), Capítulo 11.
Materiales y Reactivos
Usted debe encontrar los siguientes materiales y reactivos para la realización de la práctica.Materiales (por grupo):1 beaker, baño termostatado , 1 pipeta, 1 erlenmeyer, 1 probeta, 1 bureta,
agitador magnético.
Reactivos: Acetato de Etilo, HCl 0,1 M, NaOH 0,05 M, fenoftaleina.
Procedimiento•
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En un erlenmeyer de 250 mL agregar 100 mL de acido clorhídrico 0.1 M, colóquele un tapón y
espere a equilibrar temperatura a la que se vaya a trabajar (se trabajarán 2 temperaturasT1=299K
y T2=315K).
Una vez haya llegado la temperatura, agregue 5 mL de Acetato de Etilo, empiece a tomar el tiempo
desde este momento.
Tome muestras de 5 mL cada 10 minutos durante 50 minutos, einmediatamente disuelva la
muestra en 100 mL de agua fría para detener la reacción.
Titule la muestra con NaOH 0.05 M en presencia fenolftaleína.
Titule un blanco de la mezcla disolviendo 5 mL de HCL0.1M en 100 mL de agua destilada.

Realice los cálculos necesarios para saber la concentración del Acetato de etilo, el ácido acético y el etanol
en cada muestra que toma. La reacción que ocurrees:
CH3COOC2H5 + H2O

CH3COOH + C2H5OH

Cálculos
a.
b.
c.
d.

Determine las concentraciones de cada sustancia en las muestras.
Calcule el avance de la reacción en función del tiempo paralas reacciones a T1 y T2.
Determine la constante de equilibrio a cada temperatura.
Calcule ∆G°rx al final del experimento y después ∆Grx en cada instante del tiempo.

e. Realice la gráfica del...