Equilibrio de bouduard


FACULTAD DE INGENIERÍA Y CIENCIAS GEOLÓGICAS
Departamento de Ingeniería Metalúrgica y Minas


Equilibrio de Boudouard




Asignatura: Refinación a Altas TemperaturasEQUILIBRIO DE BOUDOUARD
La reacción de Boudouard, llamado así por octava Boudouard Leopold, quien la descubrió en 1905, es el redox reacción de un equilibrio químico mezcla de monóxido de carbono ydióxido de carbono a una temperatura dada. Es la descomposición de monóxido de carbono en dióxido de carbono y grafito o su inversa:
2CO CO 2 + C
Mientras entalpía formación de CO2 es mayor que lade CO2 la entropía formación es mucho menor. En consecuencia, de acuerdo con el diagrama Ellingham , el total de cambio de energía libre de formación de CO2 por la oxidación del carbono es casiconstante e indiferente de la temperatura, mientras que el cambio de energía libre de formación de CO es una línea decreciente. Estas dos líneas se encuentran a 700 ℃, por lo que la reacción Boudouardimplica que las temperaturas más bajas en el equilibrio está es exotérmico en el lado de dióxido de carbono y las altas temperaturas es endotérmica para la formación de monóxido de carbono es la reaccióndominante.

Diagrama de Ellingham para Dióxido de Carbono

Por ejemplo, en la alta temperatura en un ambiente reductor de una chimenea, monóxido de carbono es el producto estable. Cuando elmonóxido de carbono alcanza la parte superior de la chimenea, y el aire frío, la reacción se lleva a cabo Boudouard; el monóxido de carbono es oxidado a dióxido de carbono, y el grafito precipitados (reduce)como hollín . El diagrama de Ellingham es un gráfico de la variación de energía libre de Gibbs de una reacción (ΔG), frente a la temperatura.
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